TEXTO PARA EVALUAR -10° CONSUELO ARAUJO

DEL SIGUIENTE TEXTO REALIZARE UN TALLER EN LA PRÓXIMA CLASE.

Reacciones químicas

 Una reacción o transformación química es un proceso por el cual los enlaces de las sustancias iniciales, llamadas reactivos, sufren una transformación y sus átomos se reorganizan de distinta manera para formar otras sustancias llamadas productos, y normalmente se produce un intercambio de energía.

• Una transformación química es homogénea si tanto los reactivos como los productos se encuentran en el mismo estado (sólido, líquido o gas). En caso contrario se dice que es heterogénea.
• Una transformación química se representa esquemáticamente mediante una ecuación química.
• Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se escriben las fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el segundo las de los productos.
• Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la combustión del metano (CH₄):
• CH4  +   O2-------> CO2  + H2O

Nota: siempre que se diga que una sustancia se quema o que se realiza la combustión de una sustancia, la ecuación química es.

sustancia +O2

• Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:
• Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos.
• Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de todos los átomos de los reactivos es igual a la suma de los átomos de todos los productos. Para conseguirlo se utilizan los llamados coeficientes estequiométricos, que son números que se colocan delante de cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se denomina ajustar la reacción. 

• TIPOS DE REACCIONES

Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

NOMBRE	DESCRIPCIÓN	REPRESENTACIÓN
REACCIÓN DE SÍNTESIS	Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.	A+B → AB
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN	Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.	AB → A+B
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN	Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.	A + BC → AC + B
REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN	Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.	AB + CD → AD + BC

BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS

Cuando representamos las reacciones químicas señalando la cantidad exacta de átomos decimos que la reacción está ajustada, igualada o balanceada. El ajuste de una ecuación química consiste en colocar los coeficientes estequiométricos que correspondan en los reactivos y productos de manera que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos miembros de la ecuación. Hay una sola excepción: cuando el coeficiente estequiométrico es  igual a uno, éste no se escribe.

Hay diferentes métodos para balancear las ecuaciones según el tipo de reacción química.

el primer método para balancear una ecuación es el método de tanteo. Ej.

Para la combustión completa del propano, la ecuación que representa la reacción es:

C₃H₈  + O₂ ----------> CO₂   + H₂O

¿Cómo hacemos para balancearla?

1º. Identificamos los reactivos (C₃H₈ y O₂) y los productos (CO₂  y H₂O).

2º. En este caso comenzando por igualar el carbono y dejando para el final el hidrógeno y el oxígeno (esto lo puedes tomar como regla en todos los casos)

3º. En la ecuación hay 3 átomos del elemento carbono en los reactivos y 1 átomo  en los productos. Para cumplir con la Ley de conservación de la masa, colocamos un coeficiente 3 delante del dióxido de carbono. La ecuación queda:

       C₃H₈ + O_{2------------->} 3  CO₂   + H₂O

    

4º. Seguimos por el hidrógeno del cual ya hay 8 átomos del mismo en los reactivos y 2 átomos en los productos. Para balancear la ecuación colocamos un coeficiente 4 delante del agua:

       C₃H₈ + O₂  ---------> 3  CO₂   +  4 H₂O 

5º. Seguimos ahora por el oxígeno, hay 2 átomos de oxígeno en los reactivos y  en los productos tenemos: 6 átomos en el dióxido de carbono + 4 átomos en el agua= 10 átomos de oxígeno. Esta desigualdad se resuelve colocando un coeficiente 5 delante del oxígeno. Ahora la ecuación queda:

 C₃H₈ + 5 O₂ ---------> 3  CO₂   +  4 H₂O

6º. Nos falta agregar el estado físico de cada sustancia:

C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) ------------> 3 CO₂(g)  +  4 H₂O (v)

Los estados se señalan:

(g) gaseoso

(l) líquido

(s) sólido

(ac) solución acuosa