viernes, 17 de noviembre de 2017

TALLER GASES - UPC QUÍMICA 1

TALLER DE GASES PARA SOCIALIZAR EL LUNES 20 DE NOVIEMBRE

1 Atmósfera (atm) = 101325 Pa = 1013,25 mb = 760 mmHg = 760 torr… Igual a 3 fanor.


1)    La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mm Hg Exprese esa presión en atm y Pascales.

2)    En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?.


3)    Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?.

4)    Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido  a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC¿.


5)    Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema.

6)    Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?.

7)    Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en una ampolla de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?.

8)    La presión atmosférica promedio en la ciudad de Guatemala es aproximadamente
643 milímetros de mercurio. ¿A cuánto equivale ésta presión expresada en? .

9)    Un recipiente cilíndrico que contiene un aerosol, tiene en uno de sus extremos una tapa semiesférica con diámetro de 5 cm. Si la fuerza que ejercen las moléculas del aerosol sobre ésta tapa es de 11.8 Newton, ¿qué presión expresada en atmósferas está soportando la tapa.

10) En condiciones STP, un gas ocupa un volumen de 14 litros. ¿Cuál es el volumen
del gas a 92 °F y 29.4 psi ? .

11) Dentro de un recipiente cilíndrico de 15 metros cúbicos se almacena 155 kilogramos de cloro gaseoso (Cl2 ) a 70 grados centígrados. ¿Qué presión expresada en Pa, ejerce el cloro dentro del recipiente? .

12) Dentro de un recipiente esférico se coloca una mezcla gaseosa constituida por 20% de oxígeno, 35% de hidrógeno, 16% de flúor y el resto de neón.
 El sistema se encuentra a 42 Celsius y ejerce una presión total de 1,500 Pascal.
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla?
b) Si la temperatura se eleva a 126 Celsius, ¿cuál será la presión parcial de cada gas en la mezcla?

13) ¿Cuántos m3 de hidrógeno gaseoso ( H2 ) se forman a 30 Celsius y 3 atm, cuando 212 g de aluminio reaccionan completamente con ácido clorhìdrico ( HCl(ac ) ), en una reacción de desplazamiento simple?

14) Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas desconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius.


15) 120 mL de NH3 a 25 Celsius y 0.9868 atm se mezclaron con 165 mL de O2 a 50 Celsius y 1.2 atm; los gases se pasaron a un vaso de precipitados de 300 mL, donde se les dejó reaccionar de acuerdo con la ecuación:
                        4 NH3 (g) + 5 O2 (g)→ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
¿Cuál fue la presión total (en torr) en el vaso a 150 Celsius después de terminada
la reacción? Suponga que la reacción llegó hasta el fin.

16) El vehículo espacial Gemine utilizaba durante sus viajes espaciales hidróxido de litio en disolución acuosa ( LiOH(ac) ) para purificar el aire, ya que este absorbe el dióxido de carbono ( CO2 ) de acuerdo a la siguiente expresión:
                                LiOH(ac) + CO2 →Li 2CO3 (ac) + H2O(l )
El espacio ocupado en esta nave por la sala de máquinas era de 350 m3
Con una presión de 0.9 atmósferas a 300 Kelvin. Cuando se introducía en la cabina una disolución de hidróxido de litio (de volumen despreciable), la presión de CO2 eventualmente se reducía a 0.6 atm. ¿Cuántos gramos de Li2CO3 (ac) se formaban durante este proceso?

17) Considere la combustión completa del propano. Si como producto de la reacción se forman 150 litros de CO2 en condiciones estándar, ¿cuántos gramos de aire fueron necesarios para que la reacción procediera? (considere que el aire está formado por 21% de oxígeno).

lunes, 9 de octubre de 2017

TALLER QUÍMICA I, UPC (9/10/2017)

taller para socializar en clase

1-  determinar la configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 11 y número de masa 23.

2-   Dada la siguiente configuración electrónica: 
19-4-2013 12.4.28 7
¿A que elemento químico corresponde?

3-  Si el último término de una distribución electrónica es 4p3 , ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

4- Si el último término de una distribución electrónica es 3d2 , ¿Cuál es el número atómico correspondiente? 

5-  explique la estructura de lewis y muestre dos ejercicios.

6- CONVERTIR 100°C A F°.

7- Convierte 26° Celsius (¡un día caluroso!) a Fahrenheit.

8- . Convertir 340 grados Fahrenheit a centígrados.

9- Convertir 360°C a grados Fahrenheit.

10- Convertir 90°C a Kelvin.

11- Convertir 80 grados Kelvin a grados Centígrados.

12- Utiliza factores de conversión y realiza las siguientes conversiones.
a) 28 kg → g  b) 324500 mg → kg  c) 3 cg → hg  d) 500 mg → g  e) 0,65 dag → mg
f) 450 g → kg   g) 35 cg → mg    h) 6 t → kg   i) 52 g → µg    j) 0,075 hg → mg

domingo, 17 de septiembre de 2017

QUÍMICA I. UPC (17/09/2017)

TALLER QUÍMICA I. UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR.
PARA EL DÍA LUNES....18

1- en la descomposición de una sustancia Química, se obtuvieron 1 g de H, 16 g de S y 24 g de O. Calcular su composición porcentual y su fórmula empírica.
2- se tomaron de una sustancia  3,5 g de los cuales contenían  3 g de carbono y el resto es hidrógeno. Calcular su composición porcentual y su fórmula empírica. Determinar su fórmula molecular si su masa molar es 84 g/ mol.
3-  El p-cresol es un compuesto de masa molecular  108,1 g/mol que se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol sólo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de este compuesto produjo 1,0390 g de CO2 y 0,2426 g de H2O. a) Calcula su composición porcentual en masa. Determine sus fórmulas empírica y molecular.
4- Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 g de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. Calcule su composición porcentual y formula empírica.
   5-  Elabore una línea del tiempo con los modelos atómicos, realice un breve resumen  de cada modelo explicando sus características, forma de concebir el átomo dentro del modelo.
6-      Realice una comparación entre los diferentes modelos atómicos  y determine las diferencias y semejanzas entre ellos. 
7-      El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I-123?
8-      El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales, 28Si, 29Si y 30Si cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las siguientes: 28Si; 27,976927; 92,23; 29Si; 28,976495; 4,67; 30Si; 29,973770; 3,10. A partir de estos datos determinar la masa atómica del silicio.

9-      El litio tiene dos isotopos naturales 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%), de acuerdo con sus isotopos cual es la masa atómica del litio.

domingo, 21 de mayo de 2017

TALLER GASES AREANDINA

                                                         
                                                     LEYES DE LOS GASES.

1- Defina ley de boyle, ley de charles, ley de avogadro, ley de las presiones parciales de dalton.

2- de  ejemplos de cada una de esas leyes, en ejercicios resueltos.

3- explique la teoría de los gases.

4- explique que relación existe entre la presión y la temperatura respecto a un gas.

5- cual es la ecuación de estado de los gases ideales.

martes, 4 de abril de 2017

TALLER QUÍMICA GENERAL

TALLER QUÍMICA GENERAL. PARA SOCIALIZAR EN LA PRÓXIMA CLASE.

1- en la descomposición de una sustancia Química , se obtuvieron 1 g de H, 16 g de S y 24 g de O. Calcular su composición porcentual y su fórmula empírica.
2- se tomaron de una sustancia  3,5 g de los cuales contenían  3 g de carbono y el resto es hidrógeno. Calcular su composición porcentual y su fórmula empírica. Determinar su fórmula molecular si su masa molar es 84 g/ mol .
3-  El p-cresol es un compuesto de masa molecular  108,1 g/mol que se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol sólo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de este compuesto produjo 1,0390 g de CO2 y 0,2426 g de H2O. a) Calcula su composición porcentual en masa. Determine sus fórmulas empírica y molecular.
4- Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 g de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. calcule su composición porcentual y formula empírica.

miércoles, 15 de marzo de 2017

TALLER QUÍMICA GENERAL

1 TALLER DE QUÍMICA GENERAL PARA SOCIALIZAR EN LA PRÓXIMA CLASE. 





    Elabore una línea del tiempo con los modelos atómicos, realice un breve resumen  de cada modelo explicando sus características, forma de concebir el átomo dentro del modelo.

2-      Realice una comparación entre los diferentes modelos atómicos  y determine las diferencias y semejanzas entre ellos.  

3-      El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I-123? 

4-      El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales, 28Si, 29Si y 30Si cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las siguientes: 28Si; 27,976927; 92,23;29Si; 28,976495; 4,67; 30Si; 29,973770;3,10. A partir de estos datos determinar la masa atómica del silicio.


5-      El litio tiene dos isotopos naturales 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%), de acuerdo con sus isotopos cual es la masa atómica del litio. 

viernes, 17 de febrero de 2017

TALLER # 1, QUÍMICA II

TALLER # 1, PARA ALUMNOS DE QUÍMICA II, PARA ENTREGAR INDIVIDUAL Y SUSTENTAR EN LA PRÓXIMA CLASE.

1-      Represente los tres isómeros del C5H12

2- Represente las estructuras de los siguientes nombres:
a)      3,4-dimetilnonano (b) 3-etil-4,4-dimetilnonano (c) 2,2-dimetil-4-propiloctano
(d) 2,2,4-trimetilpentano

3- Escríbase fórmulas estructurales de:
(a) metilciclopentano
(b) l- metÍlciclohexeno
c) 3-metilciclopenteno
(d)  trans-1,3 diclorociclobutano
(e) cis-1- bromo- 2-metilciclopentano
 (fj ciclopentilacetileno
(g) 5-(2,2-dimetilpropil)-4-propildecano
(h) 5,5-bis (2,2-dimetilpropil)-decano
I) 6-metil-6-propil-2,4,7-nonatrieno
(j) 7,7-dimetil-3-propil-1,5-nonadiino
(K) Tert-penilo
(l) bromuro de sec.butilo
(ll) isohexilo
4. en que consiste el índice de octano
5. el petróleo es un combustible fósil no renovable, del cual derivan grasa, aceites y combustibles líquidos si sus reservas se agotaran ¿sería posible  obtener  hidrocarburos para gasolina por síntesis Química?
6. indique  los errores en los siguientes nombres y , si es posible, dé el nombre correcto
a. 2-dimetilpropano
b. 2,2,3 metilbutano
c. 3-3dietil 5-5 dimetil heptano

d. 2,2 dietil-4,4-dimetilpenano