TALLER DE GASES PARA SOCIALIZAR EL LUNES 20 DE NOVIEMBRE
1 Atmósfera (atm) = 101325 Pa = 1013,25 mb = 760 mmHg = 760
torr… Igual a 3 fanor.
1) La presión
atmosférica en Marte es de 5,60 mm Hg Exprese esa presión en atm y Pascales.
2) En
condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su
volumen final es de 3,4 l .
¿Cuál es su temperatura final?.
3)
Una cierta cantidad de gas
está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el
recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar
la temperatura sin que se rompa el recipiente?.
4)
Una muestra de gas ocupa un
volumen de 0,452 l
medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su
volumen a 1 atm y 0 ºC ¿.
5)
Se tienen 375 litros de gas
medidos a 25ºC
y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la
temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema.
6)
Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro
mercúrico en una ampolla de 1
litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr.
¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro
mercúrico?.
7)
Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2
en una ampolla de 15
litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla
se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?.
8) La
presión atmosférica promedio en la ciudad de Guatemala es aproximadamente
643 milímetros de mercurio. ¿A cuánto
equivale ésta presión expresada en? .
9)
Un
recipiente cilíndrico que contiene un aerosol, tiene en uno de sus extremos una
tapa semiesférica con diámetro de 5 cm. Si la fuerza que ejercen las moléculas
del aerosol sobre ésta tapa es de 11.8 Newton, ¿qué presión expresada en
atmósferas está soportando la tapa.
10) En
condiciones STP, un gas ocupa un volumen de 14 litros. ¿Cuál es el volumen
del gas a 92 °F y 29.4 psi ? .
11) Dentro
de un recipiente cilíndrico de 15 metros cúbicos se almacena 155 kilogramos de
cloro gaseoso (Cl2 ) a 70 grados centígrados. ¿Qué presión expresada
en Pa, ejerce el cloro dentro del recipiente? .
12) Dentro
de un recipiente esférico se coloca una mezcla gaseosa constituida por 20% de
oxígeno, 35% de hidrógeno, 16% de flúor y el resto de neón.
El sistema se encuentra a 42 Celsius y ejerce
una presión total de 1,500 Pascal.
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada
gas en la mezcla?
b) Si la temperatura se eleva a 126
Celsius, ¿cuál será la presión parcial de cada gas en la mezcla?
13) ¿Cuántos
m3 de hidrógeno gaseoso ( H2 ) se forman a 30 Celsius y 3
atm, cuando 212 g de aluminio reaccionan completamente con ácido clorhìdrico (
HCl(ac ) ), en una reacción de desplazamiento simple?
14) Un
estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas
desconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra
de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura
en el laboratorio era de 25 Celsius.
15) 120
mL de NH3 a 25 Celsius y 0.9868 atm se mezclaron con 165 mL de O2
a 50 Celsius y 1.2 atm; los gases se pasaron a un vaso de precipitados de 300
mL, donde se les dejó reaccionar de acuerdo con la ecuación:
4 NH3 (g) + 5 O2
(g)→ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
¿Cuál fue la presión total (en torr) en
el vaso a 150 Celsius después de terminada
la reacción? Suponga que la reacción
llegó hasta el fin.
16) El
vehículo espacial Gemine utilizaba durante sus viajes espaciales hidróxido de
litio en disolución acuosa ( LiOH(ac) ) para purificar el aire, ya que este
absorbe el dióxido de carbono ( CO2 ) de acuerdo a la siguiente
expresión:
LiOH(ac)
+ CO2 →Li 2CO3 (ac) + H2O(l )
El espacio ocupado en esta nave por la
sala de máquinas era de 350 m3
Con una presión de 0.9 atmósferas a 300
Kelvin. Cuando se introducía en la cabina una disolución de hidróxido de litio
(de volumen despreciable), la presión de CO2 eventualmente se
reducía a 0.6 atm. ¿Cuántos gramos de Li2CO3 (ac) se
formaban durante este proceso?
17) Considere
la combustión completa del propano. Si como producto de la reacción se forman
150 litros de CO2 en condiciones estándar, ¿cuántos gramos de aire
fueron necesarios para que la reacción procediera? (considere que el aire está
formado por 21% de oxígeno).