4. TIPOS DE NOMENCLATURA (formas de nombrar una sustancia)
No recomendadas por la IUPAC
a. Nomenclatura común, tradicional o funcional.
b. Nomenclatura antigua.
Recomendadas por la IUPAC
a. Nomenclatura sistemática; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula
puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.
y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse.
No es necesario mencionar las proporciones estequiométricas si en el compuesto interviene un elemento
de n.o. constante.
b. Nomenclatura de Stock; el nº de oxidación positivo del elemento se indica en números romanos y entre
paréntesis inmediatamente después del nombre. Si dicho elemento sólo puede actuar con un único número
de oxidación no se indica el mismo entre paréntesis.
6. COMBINACIONES BINARIAS.
Están constituidas por átomos de dos elementos distintos unidos entre sí mediante algún tipo de enlace.
Formulación:
El orden en que deben colocarse los símbolos de los elementos sigue el establecido en el apartado 3.
Para los compuestos con carácter iónico se emplea la fórmula empírica.
Nomenclatura:
Como regla general, se cita en primer lugar la raíz del nombre del componente que se escribe último en la
fórmula, con la terminación uro2, seguida del nombre del otro elemento. También están admitidos ciertos nombres
usuales.
– Común: Cuando el elemento situado a la izquierda en la fórmula química actúa con dos posibles n.o. se hace
terminar su nombre en oso (n.o. inferior) o en ico (n.o. superior):
FeCl2 : cloruro ferroso FeCl3 : cloruro férrico
– Sistemática: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra, penta, etc. colocados delante de cada
una de las palabras que forman la denominación:
As2Se3 : triseleniuro de diarsénico
– de Stock: se coloca entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento situado a la izquierda,
su n.o. en el compuesto:
As2Se3 : seleniuro de arsénico(III)
La nomenclatura sistemática se utiliza preferentemente en las combinaciones de dos no metales y la de Stock
cuando se combinan metal y no metal.
HIDRUROS
Son las combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento químico. Existen tres clases de hidruros:
– HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO (covalentes): Son combinaciones del H (n.o. = +1) con
F, Cl, Br, I (n.o. = –1) y S, Se, Te (n.o. = –2). Tales compuestos dan disoluciones ácidas cuando se disuelven en
agua, llamándose en ese caso hidrácidos.
sistemática hidrácidos (en disolución acuosa)
––––––––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––––––––––
HF fluoruro de hidrógeno HF(aq) ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno HCl(aq) ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno HBr(aq) ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno HI(aq) ácido yodhídrico
– HIDRUROS NO METÁLICOS (covalentes): combinaciones del H (n.o. = +1) con el C, Si, N, P, As, Sb y O. Sus
disoluciones en agua no presentan carácter ácido. Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.
común sistemática común sistemática
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NH3 amoníaco trihidruro de nitrógeno N2H4 hidrazina tetrahidruro de dinitrógeno
PH3 fosfina trihidruro de fósforo AsH3 arsina
SbH3 estibina CH4 metano
SiH4 silano H2O agua
– HIDRUROS METÁLICOS
(iónicos): combinaciones del ión hidruro (H–) con cationes metálicos (Mn+):
sistemática de Stock
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LiH hidruro de litio hidruro de litio
MgH2 hidruro de magnesio hidruro de magnesio
AlH3 hidruro de aluminio hidruro de aluminio
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV)
– covalentes), excepto el flúor.
de Stock sistemática común
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Li2O óxido de litio
MgO óxido de magnesio
FeO óxido de hierro(II) óxido ferroso
Fe2O3 óxido de hierro(III) óxido férrico
Fe3O4 (magnetita) óxido ferrosoférrico
PbO óxido de plomo(II) óxido plumboso
PbO2 óxido de plomo(IV) óxido plúmbico
Cr2O3 óxido de cromo(III) trióxido de dicromo óxido crómico
CrO3 óxido de cromo(VI) trióxido de cromo
MnO óxido de manganeso(II) óxido de manganeso óxido manganoso
Mn2O3 óxido de manganeso(III) trióxido de dimanganeso
MnO2 óxido de manganeso(IV) dióxido de manganeso peróxido de manganeso
METAL + NO METAL (iónicos): El no metal actúa casi siempre con un único n.o. dado en la siguiente tabla:
Grupo Elementos n.o. Grupo Elementos n.o.
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VIIA F, Cl, Br, I, At –1 IVA C, Si –4
VIA S, Se, Te –2 IIIA B –3
VA N, P, As, Sb –3
Las combinaciones de F, Cl, Br, I, S, Se y Te con metales se denominan SALES DE HIDRÁCIDOS (o sales
haloideas neutras).
sistemática de Stock común
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LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro férrico
OXIACIDOS
Son sustancias ácidas que tienen de fórmula general HaXbOc siendo a, b, c números enteros. X es generalmente
un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O –de ahí su
nombre– (n.o. = –2) en la molécula y presentan propiedades ácidas. Son ácidos porque en disolución acuosa se
disocian cediendo iones hidrógeno H+ al medio.
Formulación:
Los oxácidos pueden considerarse como compuestos binarios, en los que la parte electropositiva es el ión H+,
y la electronegativa la constituye el anión poliatómico formado por un átomo característico central (X), al que están
directamente unidos los átomos de O. Se escribe en primer lugar el H.
Nomenclatura:
– Común: ácido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con diferentes n.o. y por
ello se utilizan prefijos y sufijos siendo en orden creciente de n.o.:
hipo....oso ....oso ....ico per....ico
de tal forma que cuando X:
– Sólo puede actuar con sólo un n.o.: terminación en ico: H2CO3: ácido carbónico (n.o. del C = +6)
– Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor:
H2SO3: ácido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: ácido sulfúrico (n.o. S = +6)
– Puede actuar con tres n.o: hipo...oso (menor), oso (intermedio) y ico (mayor)
Sistemática: ácido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (según el número de O) + nombre del elemento X terminado
en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice) + n.o. (romanos) del elemento X.
– de Stock: igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El
nombre del elemento X se hace terminar en ato.
sistemática de Stock común
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HClO ácido oxoclórico(I) oxoclorato(I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2 ácido dioxoclórico(III) dioxoclorato(III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3 ácido trioxoclórico(V) trioxoclorato(V) de hidrógeno ácido clórico
HClO4 ácido tetraoxoclórico(VII) tetraoxoclorato(VII) de h. ácido perclórico
H2SO3 ácido trioxosulfúrico(IV) trioxosulfato (IV) de h. ácido sulfuroso
H2S2O5 ácido pentaoxodisulfúrico(IV) pentaoxodisulfato(IV) de h. ácido disulfuroso
HIDROXIDOS
Son compuestos formados por combinación del ion hidróxido (HO–) con cationes metálicos (Mn+). Se llaman
también bases debido a la tendencia que tienen los HO– para reaccionar con los H+.
Formulación.
Su fórmula general será M(OH)n, como si fuesen compuestos binarios.
Nomenclatura.
Se nombran mediante la palabra hidróxido y el nombre del catión. En los elementos de n.o. invariable pueden
suprimirse prefijos y n.o.
de Stock sistemática común
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NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio hidróxido de magnesio hidróxido magnésico
Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II) dihidróxido de hierro hidróxido ferroso
SALES
Las SALES DE HIDRÁCIDOS, combinaciones binarias de F–, Cl–, Br–, I–, S2– y Te2– con cationes metálicos (o con
el ión amonio) ya se estudiaron anteriormente.
Aquí se estudiarán las que proceden de oxoácidos: combinaciones de un catión metálico (o el ión amonio) y un
anión procedente de un oxoácido.
Formulación.
Se escribe primero el símbolo del metal con un subíndice que es la carga del anión (sin signo). A su derecha
se escribe el anión y como subíndice (que afecta a todo el anión) la carga del catión. Si ambos subíndices tienen
divisor común, se efectúa la simplificación.
Nomenclatura.
Se nombra en primer lugar el anión y a continuación el catión.
sistemática común
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Na2SO3 trioxosulfato(IV) de sodio sulfito de sodio
CuSO4 tetraoxosulfato(VI) de cobre(II) sulfato cúprico
Zn2SiO4 tetraoxosilicato(IV) de zinc silicato de zinc
NaClO monoxoclorato(I) de sodio hipoclorito de sodio
