RESOLVER Y REALIZAR CÁLCULOS DEL SIGUIENTE TALLER DE SOLUCIONES
Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
en agua hasta completar 1 L.
3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4
con agua hasta completar dos litros.
4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante
tenga un 40% en volumen de alcohol?
5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos
de azúcar contiene.
6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.
7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta
completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
A(N)=14; A(O)=16;
10. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1.
11) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 ml de solución 0,5 M.
b) 3000 ml de solución 3 M.
12) ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml
de solución?
13) 1430 ml de solución acuosa de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta
solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.
a) .Molaridad b) % p/p c) % p/v d) Molalidad e) fracción molar del
soluto y solvente
QF: SIRCARLOS MOLINA RETAMOZO. MSc DIDÁCTICA DE LA QUÍMICA. DOCTOR EN EDUCACIÓN. LA QUÍMICA ESTUDIA LAS MOLÉCULAS, LAS MOLÉCULAS SON LOS COMPONENTES BÁSICOS DE LA MATERIA, POR LO TANTO...TODO ES QUÍMICA.
lunes, 28 de abril de 2014
TALLER FORMULA EMPÍRICA, ALUMNOS 10° CONSUELO.
REALICE LOS CÁLCULOS Y RESUELVA DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O.
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su
fórmula molecular.
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada
uno.
6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su FORMULA EMPÍRICA
8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.
Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.
9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de
H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica.
10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO
11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo,
contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 por 10 a la 23 átomos de C.
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O.
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su
fórmula molecular.
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada
uno.
6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su FORMULA EMPÍRICA
8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.
Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.
9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de
H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica.
10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO
11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo,
contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 por 10 a la 23 átomos de C.
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