lunes, 28 de abril de 2014

ALUMNOS 11°, TALLER SOLUCIONES

RESOLVER Y REALIZAR CÁLCULOS DEL SIGUIENTE TALLER DE SOLUCIONES

Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
en agua hasta completar 1 L.

3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4
con agua hasta completar dos litros.

4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante
tenga un 40% en volumen de alcohol?

5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos
de azúcar contiene.

6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.

7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta
completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4

8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4

9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
A(N)=14; A(O)=16;

10. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1.

11) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 ml de solución 0,5 M.
b) 3000 ml de solución 3 M.

12) ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml
de solución?

13) 1430 ml de solución acuosa de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta
solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.
a) .Molaridad    b) % p/p            c) % p/v            d) Molalidad         e) fracción molar del
soluto y solvente

TALLER FORMULA EMPÍRICA, ALUMNOS 10° CONSUELO.

REALICE LOS CÁLCULOS Y RESUELVA  DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.

1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O.

2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
 a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.


3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
 a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
 

4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
 a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su
fórmula molecular.

5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada
uno.

6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.

7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su FORMULA EMPÍRICA

8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.
Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.

9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de
H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica.

10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO

11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo,
contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 por 10 a la 23 átomos de C.