RECUPERACIÓN GRADO 10

RECUPERACIÓN PARA LOS GRADOS 10, ENTREGAR EL DÍA MARTES 4 DE NOVIEMBRE 

   IE CONSUELO ARAUJO NOGUERA

AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA

GRADO 10, Jornada mañana

PLAN DE MEJORAMIENTO

1)    elabore un mapa conceptual sobre la evolución de la Química desde sus inicios hasta hoy.

2)    En qué consistió la alquimia y cuáles fueron sus principales representantes

.

3)    Defina:

a-    Enlace Químico.

b-    Tipos de enlaces Químicos, de ejemplos

c-    Formula empírica

d-    Formula molecular

4)    Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y  45,05 % de O.

5)    Se analizaron 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: la composición porcentual, la formula empírica y molecular.

6)    Se tiene una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.

Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular y la composición porcentual.

7)    Establezca la fórmula Química  de los siguientes iones.

 Carbonato, oxalato, silicato, sulfito, sulfato, cromato, dicromato, manganito, manganato, fosfito acido, fosfato acido, hidrogeno, amonio, boro, silicio, carbono II, carbono IV, nitrógeno I, nitrógeno III, nitrógeno V, fosforo III, arsénico III, fosforo V, azufre II

       

        

8) Determine el nombre de los siguientes compuestos, especifique el tipo de nomenclatura   a utilizar.

HClO4

SiH4

MgH2

BaO2

H2O2        

K2O2

FeO 

Fe2O3

N2O  

NO   

N2O3 

NO2  

N2O4

N2O5 

CuO  

Cu2O 

PtO2 

SO2 

FIRMA.

___________________      _____________                   ___________

PADRE DE FAMILIA              ALUMNO                             DOCENTE

NOTA: LAS ACTIVIDADES SERÁN SUSTENTADAS EN EL TABLERO.

TEXTO PARA EVALUAR -10° CONSUELO ARAUJO

DEL SIGUIENTE TEXTO REALIZARE UN TALLER EN LA PRÓXIMA CLASE.

Reacciones químicas

 Una reacción o transformación química es un proceso por el cual los enlaces de las sustancias iniciales, llamadas reactivos, sufren una transformación y sus átomos se reorganizan de distinta manera para formar otras sustancias llamadas productos, y normalmente se produce un intercambio de energía.

• Una transformación química es homogénea si tanto los reactivos como los productos se encuentran en el mismo estado (sólido, líquido o gas). En caso contrario se dice que es heterogénea.
• Una transformación química se representa esquemáticamente mediante una ecuación química.
• Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se escriben las fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el segundo las de los productos.
• Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la combustión del metano (CH₄):
• CH4  +   O2-------> CO2  + H2O

Nota: siempre que se diga que una sustancia se quema o que se realiza la combustión de una sustancia, la ecuación química es.

sustancia +O2

• Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:
• Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos.
• Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de todos los átomos de los reactivos es igual a la suma de los átomos de todos los productos. Para conseguirlo se utilizan los llamados coeficientes estequiométricos, que son números que se colocan delante de cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se denomina ajustar la reacción. 

• TIPOS DE REACCIONES

Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

NOMBRE	DESCRIPCIÓN	REPRESENTACIÓN
REACCIÓN DE SÍNTESIS	Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.	A+B → AB
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN	Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.	AB → A+B
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN	Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.	A + BC → AC + B
REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN	Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.	AB + CD → AD + BC

BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS

Cuando representamos las reacciones químicas señalando la cantidad exacta de átomos decimos que la reacción está ajustada, igualada o balanceada. El ajuste de una ecuación química consiste en colocar los coeficientes estequiométricos que correspondan en los reactivos y productos de manera que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos miembros de la ecuación. Hay una sola excepción: cuando el coeficiente estequiométrico es  igual a uno, éste no se escribe.

Hay diferentes métodos para balancear las ecuaciones según el tipo de reacción química.

el primer método para balancear una ecuación es el método de tanteo. Ej.

Para la combustión completa del propano, la ecuación que representa la reacción es:

C₃H₈  + O₂ ----------> CO₂   + H₂O

¿Cómo hacemos para balancearla?

1º. Identificamos los reactivos (C₃H₈ y O₂) y los productos (CO₂  y H₂O).

2º. En este caso comenzando por igualar el carbono y dejando para el final el hidrógeno y el oxígeno (esto lo puedes tomar como regla en todos los casos)

3º. En la ecuación hay 3 átomos del elemento carbono en los reactivos y 1 átomo  en los productos. Para cumplir con la Ley de conservación de la masa, colocamos un coeficiente 3 delante del dióxido de carbono. La ecuación queda:

       C₃H₈ + O_{2------------->} 3  CO₂   + H₂O

    

4º. Seguimos por el hidrógeno del cual ya hay 8 átomos del mismo en los reactivos y 2 átomos en los productos. Para balancear la ecuación colocamos un coeficiente 4 delante del agua:

       C₃H₈ + O₂  ---------> 3  CO₂   +  4 H₂O 

5º. Seguimos ahora por el oxígeno, hay 2 átomos de oxígeno en los reactivos y  en los productos tenemos: 6 átomos en el dióxido de carbono + 4 átomos en el agua= 10 átomos de oxígeno. Esta desigualdad se resuelve colocando un coeficiente 5 delante del oxígeno. Ahora la ecuación queda:

 C₃H₈ + 5 O₂ ---------> 3  CO₂   +  4 H₂O

6º. Nos falta agregar el estado físico de cada sustancia:

C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) ------------> 3 CO₂(g)  +  4 H₂O (v)

Los estados se señalan:

(g) gaseoso

(l) líquido

(s) sólido

(ac) solución acuosa

TALLER DE RECUPERACIÓN GRADOS 10, 3er PERIODO.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

1.	Los números de oxidación del Fe son:
	+1 y +2
	+1, +2 y +3
	+2 y +3
	+1 y +3 O ninguno de los anteriores
2.	El número de oxidación del Ca es:
	+1
	+2
	+3
	+4 O ninguno de los anteriores
3.	El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6
	Vedadero
	Falso
4.	Los números de oxidación del Pb son:
	+1 y +2
	+2 y +3
	+2 y +4
	+1 y +3 O ninguno de los anteriores
5.	El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es +3
	Verdadero
	Falso
6.	Los números de oxidación del Cu son:
	+1 y +2
	+1 y +3
	+2 y +3
	+1, +2, y +3 O ninguno de los anteriores
7.	El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2
	Verdadero
	Falso
8.	El número de oxidación del ion cloruro es -1
	Verdadero
	Falso
9.	Los números de oxidación del cloro son:
	+1, +3, +5, +7 y -1
	+2, +4, +6 y -2
	+3, +5 y -3
	+1, +2, +3, +4, +5 y -1 O ninguno de los anteriores
10.	El numero de oxidación del Na es:
	+1
	+2
	+1 y +2
	+2 y +3 O ninguno de los anteriores    ANIONES Y CATIONES 1.   ¿Cuál es la fórmula química del ion cloruro? ClO3- ClO2- ClO- Cl- Ninguna de las anteriores 2.   ¿Cuál es la fórmula química del ión permanganato? MnO2¯ MnO3¯ MnO4¯ MnO32- Ninguna de las anteriores 3.   ¿Cuál es la fórmula química del ión hidrógeno carbonato? HCO2¯ HCO3¯ H2CO2¯ H2CO3¯ Ninguna de las anteriores 4.   ¿Cuál es la fórmula química del ión sulfato? SO4-2 SO3-2 SO4¯ SO3¯ Ninguna de las anteriores 5.   ¿Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno fosfato? HPO4¯ HPO3¯ H2PO4¯ H2PO3¯ Ninguna de las anteriores 6.   ¿La fórmula del ión hidronio es: H2O+? Verdadero Falso 7.   ¿La fórmula del ión hidrógeno sulfuro es: HS¯ ? Verdadero Falso 8.   ¿Cuál es la fórmula química del ión amonio? NH3+ NH4+ NH2+ NH3+2 Ninguna de las anteriores 9.   La fórmula del ion nitrato es: NO3-2 Verdadero Falso 10.   ¿La fórmula química del ión perclorato es: ClO4¯? Verdadero Falso EJERCICIOS DE HIDROXIDOS 1.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio? P2OH P(OH)3 KOH POH Ninguna de las anteriores 2.   ¿La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)? Verdadero Falso 3.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio(III)? An3OH An(OH)3 An(OH)2 Sb(OH)3 Ninguna de las anteriores 4.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio? NH4OH NH3OH NH4(OH)2 (NH4)2OH Ninguna de las anteriores 5.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio? Al(OH)3 Al(OH)2 Al(OH)4 AlOH Ninguna de las anteriores 6.   ¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2? Verdadero Falso 7.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio? Be(OH)3 Be2(OH) Be(OH)2 Be2(OH)3 Ninguna de las anteriores 8.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)? Hg2OH Hg3OH Hg(OH)2 HgOH Ninguna de las anteriores 9.   ¿La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH)2? Verdadero Falso 10.   ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(II)? He2OH He(OH)2 HeOH Ninguna de las anteriores EJERCICIOS DE SALES 1.   ¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio? KMnO4 KMnO2 KMnO3 K2MnO3 Ninguna de las anteriores 2.   ¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio? Sr3(PO4)3 Sr2(PO3)3 Sr3(PO3)2 Sr3(PO4)2 Ninguna de las anteriores 3.   ¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)? Cr(SO3)3 CrSO4 Cr2(SO3)3 Cr2(SO4)3 Ninguna de las anteriores 4.   La fórmula del sulfuro de plata es: Pt2S Ag2S PtS AgS Ninguna de las anteriores 5.   ¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3? Verdadero Falso 6.   ¿La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4? Verdadero Falso 7.   ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata? Ag2ClO Ag2ClO2 AgClO3 AgClO Ninguna de las anteriores 8.   ¿La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4? Verdadero Falso 9.   La fórmula del carbonato de zinc es: Zn2CO2 Zn2CO3 Zn(CO3)2 ZnCO3 Ninguna de las anteriores 10.   ¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio? Li2ClO3 LiClO LiClO2 LiClO3 Ninguna de las anteriores EJERCICIOS OXIACIDOS 1.   La fórmula del ácido nítroso es: H2NO2 HNO2 H2NO3 Ninguna de las anteriores 2.   ¿La fórmula del ácido fosfórico es: H3PO4? Verdadero Falso 3.   La fórmula del ácido crómico es: H2CrO3 HCrO3 H2CrO4 HCrO4 Ninguna de las anteriores 4.   ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico? H2NO2 H2NO3 HNO2 HNO3 Ninguna de las anteriores 5.   ¿La fórmula del ácido brómico es: HBrO2? Verdadero Falso 6.   ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico? H2CO2 HCO2 H2CO3 H2CO2 Ninguna de las anteriores 7.   ¿La fórmula del ácido sulfúrico es: H2SO4? Verdadero Falso 8.   ¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico? HClO3 H2ClO3 HClO4 H2ClO3 Ninguna de las anteriores 9.   ¿Cuál es la fórmula del ácido ortosilícico? H2SiO2 H2SiO3 H4SiO3 H4SiO4 Ninguna de las anteriores 10.   ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso? HSeO2 HSeO3 H2SeO3 H2SeO4 Ninguna de las anteriores

NOMENCLATURA GRADO 10.

en este link encontraran el texto de nomenclatura inorgánica, les sugiero leerlo y consultarlo.


http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/Seminario_Formulaci%F3n.pdf

TALLER ALUMNOS GRADO 11

1- señale los diferentes carbonos en esta estructura y diga como se llam el compuesto.

2- Escriba la formula estructural de los siguientes compuestos y señale los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios si los hay.

37.- 3-ciclopentil-3-etilhexano 

38.- Isopropilciclohexano 

39.- Ciclohexilcilohexano 

40.- 1,1,3-trimetilciclobutano 

41.- 1,1,2,2-tetrametilciclopropano 

42.- 1,2-dimetilciclohexano 


43.- 1-metil-2-propilciclooctano 

3- Escriba la formula estructural de los siguientes alquenos 

52) 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno 

53) 4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno 

54) 3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno 

55) 4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno 

56) 7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2,4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno

4- Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados 

19.- 2-metilpropano 

20.- 2, 2, 3-trimetilbutano 

21.- 3-etil-2,3-dimetilhexano 

22.- 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano 

23.- 4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano 

 3 

24.- 6-ter-butil-3,5,5-trietil-2,4-dimetilnonano 

25.- 7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano

TALLER GRADOS 10.

1- Escriba la configuración electrónica del

elemento con número atómico 14. Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece.

2- Escriba la configuración electrónica del

elemento con Z = 25. Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece. Escriba también la configuración electrónica de sus cationes de carga 2+ y 3+.

1- Un anión de carga (-2)presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Determine el número atómico del elemento y escriba su configuración electrónica. Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece.

3- Establezca el orden de los siguientes elementos según su radio atómico Ba, Cs, Cl, Ag, I.

4-  ordena los siguientes elementos según su electronegatividad Fe, Cs, N y Si

5- Del Ca (con Z = 20) y del Se (con Z = 34) se puede afirmar:

a) Los dos tienes 5 niveles de energía.

b) El Ca es más pequeño que el Se.

c) El Se es más electronegativo que el Ca.

d) El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se.

6- ¿Qué tienen en común los elementos que forman los grupos en la tabla periodica?

7- ¿Cómo se organizan los electrones dentro del átomo?

8-  ¿Cómo es la configuración electrónica de los elementos cinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg)?  ¿Tienen algo en común? ¿Cuál es el último orbital ocupado?

9- Haz una lista de todos los elementos halógenos.  Escribe la configuración electrónica de al menos dos elementos de este grupo.  ¿Tienen algo en común? ¿Cuál es el último orbital ocupado?

 ¿Cómo es la configuración electrónica de los gases nobles?