señor fiscal: antonio luis gonzales. caso colmenares

Estimado señor fiscal Gonzales le escribo para decirle, lo orgulloso que me siento de ser coterráneo suyo y manifestarle mi admiración por su gallardía, sentido ético para con la profesión del derecho y lo más importante manifestarle mi más sincera felicitación por su labor como fiscal del caso colmenares, fiscales como usted le hacen mucha falta a este país. Siga adelante dele a su profesión toda la credibilidad que otros por dinero le han quitado, éxitos y DIOS lo bendiga.

http://www.elheraldo.co/noticias/nacional/fiscalia-tiene-5-testigos-mas-en-caso-colmenares-72188que diran ante los nuevos testigos los que defienden, lo indefendible

ejercicios para alumnos 11°

50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal(temperatura 273 °k). 2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
3.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.
4.- Transforme una atsmófera en una expresión de fuerza/área en un barómetro. ρHg= 13.59 g/cm3 y g= 980 cm/seg2.
5.-La reacción química del oxido férrico con monoxido de carbono es la siguiente:
Fe2O3 + CO(g) → Fe + CO2 (g)
Calcule el volumen de CO en condiciones normales que reacciona con 4.8 g de Fe2O3
Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es el volumen, V1, del primer recipiente?
6.- 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene unicamente Nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28 oC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
7.- Un gas ideal a 65º mm de presión ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presión. La presión remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el número de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas.
8.- Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?

la materia- alumnos de 10°

LA MATERIA Y SU DIVERSIDAD La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, tiene volumen. Propiedades generales La masa y el volumen, son comunes a toda la materia y no nos sirven para poder definirla. Por ello, las llamamos propiedades generales de la materia. Propiedades específicas Las propiedades que nos permiten distinguir unas sustancias de otras se llaman propiedades específicas. Punto de ebullición, punto de fusión y la densidad. Los estados de la materia Las diferentes formas en que se puede presentar la materia se llaman estados físicos y son: sólido, líquido y gas. Características de los sólidos • Tienen forma propia. Para deformarlos debemos aplicar fuerzas sobre ellos. • Tienen volumen fijo, aunque puede aumentar ligeramente (dilatarse) con el calor, y disminuir si los enfriamos. Características de los líquidos • No tienen forma propia. Se adaptan a la forma del recipiente. • Tienen volumen fijo, aunque, como los sólidos, se dilatan con el calor. • Pueden fluir. Se deslizan si no están contenidos en un recipiente. Características de los gases • No tienen forma propia y pueden fluir igual que los líquidos. • No tienen volumen fijo. Se expanden, ocupando todo el espacio posible, aunque pueden ser contenidos en cualquier recipiente, ya que pueden comprimirse, reduciendo su volumen. La materia está formada por partículas • La materia está formada por pequeñas partículas. • Las partículas que forman la materia se encuentran en continuo movimiento.En los sólidos, las partículas están fuertemente unidas y muy juntas. Al moverse no cambian de posición, solo pueden vibrar; es decir, moverse ligeramente sin cambiar su posición relativa Las partículas de los líquidos están menos unidas, más separadas y menos ordenadas que las de los sólidos. Pueden desplazarse unas sobre otras, lo quepermite a los líquidos cambiar de forma y fluir. Las partículas de los gases no están unidas, se encuentran más separadas que las de los líquidos y se pueden mover libremente.Por eso los gases no tienen forma propia y ocupan todo el espacio disponible. Los cambios de estado De sólido a líquido y viceversa El proceso mediante el cual un sólido pasa al estado líquido se llama fusión. El proceso inverso se denomina solidificación. La temperatura de fusión y la de solidificación de una sustancia son la misma. La temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido se llama temperatura o punto de fusión.Durante el cambio de estado la temperatura no aumenta, aunque sigamos proporcionando calor. De líquido a gas y viceversa El paso de un líquido a gas se llama vaporización y se puede producir por ebullición o por evaporación. El proceso inverso, paso de gas a líquido, se denomina condensación. La temperatura a la que una sustancia hierve se llama temperatura o punto de ebullición, y se mantiene constante durante el cambio de estado. De sólido a gas y viceversa Este paso directo de sólido a gas y de gas a solido se llama sublimación. La temperatura de fusión y de ebullición: propiedades específicas Cada sustancia tiene una temperatura de fusión y de ebullición características, por lo que podemos utilizar los valores de estas temperaturas para distinguir unas sustancias de otras; es decir, se trata de propiedades específicas de la materia, que nos permiten identificarla. Los cambios de estado y la teoría cinética La teoría cinética también nos permite explicar los cambios de estado. • Cuando un sólido se calienta, las partículas adquieren más energía y se mueven más rápidamente hasta que se separan, transformándose en un líquido. • Si seguimos calentando, llega un momento en que las partículas del líquido están tan separadas que se escapan unas de otras y se transforman en gas, mezclándose con las partículas del aire. Las mezclas La mayor parte de la materia que nos rodea está formada por la mezcla de varias sustancias. Mezclas heterogéneas Cuando podemos distinguir a simple vista las sustancias que las componen, se trata de mezclas heterogéneas. Mezclas homogéneas Cuando no podemos distinguir a simple vista las sustancias que las componen, se trata de mezclas homogéneas. Disoluciones. Son un tipo especial de mezclas homogéneas. Las disoluciones más sencillas están formadas por dos componentes: • Disolvente. Es el componente que se encuentra en mayor cantidad en una disolución. • Soluto. Es el componente minoritario de la disolución. Según la cantidad de soluto que se disuelve, las disoluciones pueden ser Disolución diluida: Tiene poco soluto disuelto. Disolución concentrada: Tiene más soluto disuelto que la diluida. Disolución saturada: No se puede disolver más soluto. Según el estado final de la disolución, podemos tener: • Disoluciones líquidas. La mayoría de las disoluciones que conocemos están en estado líquido: el vinagre, el alcohol, el agua de mar, etc. • Disoluciones gaseosas. El aire es una mezcla de gases formando una disolución gaseosa. • Disoluciones sólidas. Las aleaciones metálicas son disoluciones sólidas, como, por ejemplo, el bronce o el acero. Separación de los componentes de una mezcla Separación magnética La separación magnética sirve para separar sólidos que presentan la propiedad de poder ser atraídas por un imán. Por ejemplo para separar las limaduras de hierro de una mezcla con arena Filtración La filtración sirve para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble. El filtro permite el paso del líquido y retiene las partículas sólidas. Decantación La decantación se utiliza para separar líquidos de diferente densidad que no son solubles entre sí. El embudo de decantación regula la separación. Destilación Sirve para separar dos o más líquidos solubles entre sí. Con un aparato de destilación, hervimos la mezcla y condensamos los vapores que se producen. Los distintos componentes se separan según sus temperaturas de ebullición. Las sustancias puras. Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas tales como la densidad, la temperatura de fusión y de ebullición, etc., que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Compuestos químicos Las sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos se llaman sustancias compuestas o compuestos químicos. El agua (H20) es un compuesto químico, ya que podemos descomponerla en oxígeno e hidrógeno, que tienen propiedades diferentes del compuesto que forman cuando se combinan. El agua es líquida, el oxígeno y el hidrógeno son gaseosos. Elementos Las sustancias que no se pueden descomponer en otras más sencillas se llaman sustancias simples o elementos químicos. El oxígeno y el hidrógeno, obtenidos al descomponer el agua, no se pueden descomponer a su vez en ninguna otra sustancia

EDUCACION AMBIENTAL. 7-02

1- las basuras Las basuras o desechos son todos los desperdicios que se producen en las viviendas y, en general, en los establecimientos o lugares donde el hombre realiza sus actividades, produciendo residuos de cáscaras, plásticos, papeles, frascos, huesos, trapos, cartones, etc. La recolección y disposición inadecuada de las basuras permite el desarrollo de insectos que se alimentan de ella produciendo algunas enfermedades al hombre como por ejemplo la tifoidea, paratifoidea, amibiasis, diarrea infantil y otras enfermedades gastrointestinales. Cuando las basuras se acumulan en un lugar se forman los basureros que causan molestias a las personas, generando malos olores, convirtiéndose en criaderos de moscas, cucarachas, ratones y contaminando las fuentes de agua, el suelo y el aire en general. 2- Clasificación de las basuras. Las basuras están constituidas por elementos o sustancias que se descomponen (biodegradables) y otras que no se descomponen. Las sustancias biodegradables son residuos de origen orgánico que se descomponen fácilmente, como sobrantes de comida, cáscaras, frutas, etc. Se deben almacenar en recipientes bien tapados o bolsas que impidan la reproducción de insectos y roedores. Los residuos orgánicos pueden servir como abono o alimento para algunos animales. Las sustancias que no se descomponen, o no biodegradables, son residuos de origen mineral o el resultado de procesos químicos que no se descomponen fácilmente como plástico, vidrio, latas etc. TAREA. 1- Clasifique diariamente las basuras que se producen en su casa en vidrios, papeles, plásticos, latas y residuos orgánicos