DEL SIGUIENTE TEXTO REALIZARE UN TALLER EN LA PRÓXIMA CLASE.
Reacciones químicas
Una reacción o
transformación química es un proceso por el cual los enlaces de
las sustancias iniciales, llamadas reactivos,
sufren una transformación y sus átomos se reorganizan de distinta manera
para formar otras sustancias llamadas productos,
y normalmente se produce un intercambio de energía.
- Una transformación química es homogénea
si tanto los reactivos como los productos se encuentran en el mismo estado
(sólido, líquido o gas). En caso contrario se dice que es heterogénea.
- Una transformación química se representa esquemáticamente mediante
una ecuación química.
- Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se
escriben las fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el segundo
las de los productos.
- Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la
combustión del metano (CH4):
- CH4 + O2-------> CO2 + H2O
Nota: siempre que se diga que una sustancia se quema o que se realiza la combustión de una
sustancia, la ecuación química es.
sustancia +O2
- Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:
- Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos.
- Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de todos los átomos de los reactivos es igual a la suma de los átomos de todos los productos. Para conseguirlo se utilizan los llamados coeficientes estequiométricos, que son números que se colocan delante de cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se denomina ajustar la reacción.
- TIPOS DE REACCIONES
Los tipos de reacciones
inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones
redox y precipitación.
Desde un punto de vista
de la física se pueden postular dos
grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los
estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de
oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas
pueden ser:
|
NOMBRE
|
DESCRIPCIÓN
|
REPRESENTACIÓN
|
|
Elementos o compuestos
sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
|
A+B → AB
|
|
|
REACCIÓN
DE DESCOMPOSICIÓN
|
Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo
reactivo se convierte en zonas o productos.
|
AB → A+B
|
|
Un elemento reemplaza a otro
en un compuesto.
|
A + BC → AC
+ B
|
|
|
REACCIÓN
DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN
|
Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias
diferentes.
|
AB + CD → AD
+ BC
|
BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS
Cuando representamos las reacciones
químicas señalando la cantidad exacta de átomos decimos que la reacción está ajustada, igualada o balanceada. El
ajuste de una ecuación química consiste en colocar los coeficientes
estequiométricos que correspondan en los reactivos y productos de manera que el número de átomos de cada elemento sea el
mismo en ambos miembros de la
ecuación. Hay una sola excepción: cuando el coeficiente
estequiométrico es igual a uno, éste no
se escribe.
Hay diferentes métodos para
balancear las ecuaciones según el tipo de reacción química.
el primer método para balancear una ecuación es el método
de tanteo. Ej.
Para la combustión completa del
propano, la ecuación que representa la reacción es:
C3H8 + O2 ----------> CO2 + H2O
¿Cómo hacemos para balancearla?
1º. Identificamos los reactivos (C3H8
y O2) y los productos (CO2
y H2O).
2º. En este caso comenzando por igualar
el carbono y dejando para el final el hidrógeno y el oxígeno (esto lo puedes
tomar como regla en todos los casos)
3º. En la ecuación hay 3 átomos del
elemento carbono en los reactivos y 1 átomo en los productos. Para cumplir con la Ley de conservación de la masa,
colocamos un coeficiente 3 delante del dióxido de carbono. La ecuación queda:
C3H8
+ O2-------------> 3 CO2 + H2O
4º. Seguimos por el hidrógeno del
cual ya hay 8 átomos del mismo en los reactivos y 2 átomos en los productos.
Para balancear la ecuación colocamos un coeficiente 4 delante del agua:
C3H8
+ O2 ---------> 3 CO2 + 4 H2O
5º. Seguimos ahora por el oxígeno,
hay 2 átomos de oxígeno en los reactivos y en los productos tenemos: 6 átomos en el
dióxido de carbono + 4 átomos en el agua= 10 átomos de oxígeno. Esta
desigualdad se resuelve colocando un coeficiente 5 delante del oxígeno. Ahora
la ecuación queda:
C3H8 + 5 O2 ---------> 3 CO2
+ 4 H2O
6º. Nos falta agregar el estado
físico de cada sustancia:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) ------------> 3 CO2(g) + 4 H2O
(v)
Los estados se señalan:
(g) gaseoso
(l) líquido
(s) sólido
(ac) solución acuosa
