1-
Escriba la configuración electrónica del
elemento con número
atómico 14. Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece.
2-
Escriba la configuración electrónica del
elemento con Z = 25.
Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece. Escriba también la
configuración electrónica de sus cationes de carga 2+ y 3+.
1-
Un anión de carga (-2)presenta la siguiente configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Determine el número atómico del elemento y
escriba su configuración electrónica. Indique a que bloque de la Tabla
Periódica pertenece.
3-
Establezca el orden de los siguientes elementos según su
radio atómico Ba, Cs, Cl, Ag, I.
4-
ordena los
siguientes elementos según su electronegatividad Fe, Cs, N y Si
5-
Del Ca
(con Z = 20) y del Se (con Z = 34) se puede afirmar:
a) Los dos tienes 5 niveles de energía.
b) El Ca es más pequeño que el Se.
c) El Se es más electronegativo que el Ca.
d) El Ca necesita mayor energía de ionización
que el Se.
6- ¿Qué tienen en común los elementos que forman los grupos en la
tabla periodica?
7-
¿Cómo se
organizan los electrones dentro del átomo?
8-
¿Cómo es la configuración electrónica de los
elementos cinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg)? ¿Tienen algo en común? ¿Cuál es el último
orbital ocupado?
9-
Haz una
lista de todos los elementos halógenos. Escribe la configuración electrónica de al
menos dos elementos de este grupo. ¿Tienen algo en común? ¿Cuál es el último
orbital ocupado?
¿Cómo es la
configuración electrónica de los gases nobles?
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