1. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante?
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no
ha cambiado la presión?
3. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
¿Qué presión ejercerá ahora?
4. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg).
5.Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C?
6. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura?
7. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm.
8. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg).
9. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C a 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C a 40°C)?
10.Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C a 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C ® 50°C)?
11. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta.
12. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm
cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en
el transcurso de un viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C?
13. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá?
14. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del
interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
15. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final.
16. Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8
atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L.
17. Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC.
Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la
temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L.
18.Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC.
19. Calcula el número de moles de un gas sabiendo que 6,38 L a 35ºC ejercen una presión de 955 mm
de Hg.
20. Calcula el volumen de un gas si 2,95 moles tiene una presión de 0,76 atm a una temperatura de
52ºC.
21. Determina la temperatura absoluta de un gas a la que 0,1 moles ocupan 164 mL con una presión de
682 mm de Hg.
22. Calcula la presión de un gas si 1,34 moles ocupan 3,28 L a 25ºC.
23. ¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a 145ºC y una presión de 59 mm de Hg?
24. ¿Cuántos moles de gas ocuparán 2,5 L a 37ºC y 725 mm de Hg?
25. ¿A qué temperatura 0,27 moles de gas ocupan 15 L y ejercen una presión de 1,88 atm?
26. Una lata de aerosol con un volumen de 325 mL contiene 3 g de gas propano cuya formula es (C3H8) como propelente. Calcula la presión del gas en la lata a 28ºC.
27.Una respiración profunda de aire tiene un volumen de 1,05 L a una presión de 740 mm de Hg y la
temperatura corporal es de 37ºC. Calcula el número de moléculas en la respiración.
28. A 46ºC y 0,88 atm de presión un gas ocupa un volumen de 0,6 L. ¿Qué volumen ocupará a 0ºC y
0,205 atm?
29. Muchos gases se transportan en recipientes de alta presión. Considera un tanque de acero con un
volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177 atm a 23ºC. a) ¿Qué masa de O2
tiene el tanque? B) ¿Qué volumen ocuparía en condiciones normales? (masa atómica del O, 16 u).
30. El gas flúor (F2), que es peligrosamente reactivo, se transporta en cilindros de acero inoxidable con
una capacidad de 30 L a una presión de 11 atm a 26ºC. a) ¿Qué masa de F2 está contenida en el
cilindro? b) ¿Qué volumen ocuparía el gas en condiciones normales? (masa atómica del F, 19 u).
31. determina el volumen que ocupara un gas, a una presión de 700 mmHg, si a una presión de 500 mmHg su volumen es igual a 2000cm3.
32. a una temperatura de 400°k, un gas tiene un volumen de 1000 ml, que volumen ocupara este gas a una temperatura de 375°k.
33. un gas recibe una presión de 3 atm, su temperatura es de 280°k y ocupa un volumen de 3,5 m3, si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310°k, ¿cual es ahora la presión del gas?.
34. calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales a una presión de 1000 mmHg y 320 °k a un volumen de 1000 ml.
35. una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300 litros a una presión de 14 atm y a una temperatura de 190 °k. calcular cuantos gramos se tienen de hidrógeno gaseoso (H2).
36. Una bombona de aire de un buceador contiene 20 litros a 22°C y 14 atmósferas. Calcula el
volumen de ese aire en condiciones normales.
37. En una botella metálica tenemos un gas a 255°C y una presión de 9.5 atmósferas. Si la presión
máxima que aguanta la botella es de 15.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que
se puede calentar el gas de su interior.
38. Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 37°C y 6.25 atm. ¿Qué presión habrá en el
matraz si lo calentamos hasta 320°C?
39. Medimos la presión del aire de un neumático de coche a 20°C y obtenemos 568,23 mmHg. Al
circular, las ruedas se calientan y la temperatura sube hasta 45°C. Calcula la presión que
tendrán ahora suponiendo que el volumen de la rueda no varía.
40. Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una
montaña a 720 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión tendrá si bajamos al nivel del mar?
41. Tenemos un pistón móvil de 4,5 litros de capacidad a 35°C. Si lo calentamos a presión
constante y se expande hasta los 8 litros, ¿qué temperatura se alcanzó?
42. Tenemos una jeringuilla de 54 cm3 llena de gas a 1,25 atm. Si comprimimos el émbolo a
temperatura constante hasta que tenga un volumen de 14 cm3 , ¿qué presión alcanzará?
43. Un globo aerostático meteorológico con helio tiene un volumen de 3.4 m3 a 27°C y 760 mmHg de presión. Si asciende en la atmósfera hasta un punto en que hay una presión de 0,38 atm y -38°C, ¿qué volumen alcanzará?-
44. Tenemos en un recipiente 47 g de un gas que ocupa 33.8 litros medidos a 68°C y 1.6 atm.
Calcula:
a) La masa molecular del gas.
b) El volumen que ocuparía a 29 °C y 638 mmHg .
45. Tenemos una mezcla de 64 g de oxígeno y 84 g de nitrógeno que ocupa 75 litros a una
temperatura de 30°C. Calcula:
a) La presión parcial total de a mezcla.
46. Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm.
Calcula:
a) Cuantos moles de gas hay.
b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g
c) Su densidad en condiciones normales.
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