ejercicios para alumnos 11°

50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal(temperatura 273 °k). 2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
3.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.
4.- Transforme una atsmófera en una expresión de fuerza/área en un barómetro. ρHg= 13.59 g/cm3 y g= 980 cm/seg2.
5.-La reacción química del oxido férrico con monoxido de carbono es la siguiente:
Fe2O3 + CO(g) → Fe + CO2 (g)
Calcule el volumen de CO en condiciones normales que reacciona con 4.8 g de Fe2O3
Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es el volumen, V1, del primer recipiente?
6.- 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene unicamente Nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28 oC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
7.- Un gas ideal a 65º mm de presión ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presión. La presión remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el número de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas.
8.- Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?