EJERCICIOS QUIMICA I, UNICESAR, I SEM 2011.

1-El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias más malolientes conocidas. Se utiliza en el gas natural para hacer detectables los escapes de gas. ¿Cuántas moléculas de etilmercaptano hay en una muestra de 1 μL? La densidad del etilmercaptano es 0.84 g/mL.
2-Calcular el número de moles de etano que hay en una muestra de 0.334 g de dicho gas. ¿Cuántas moléculas contiene? ¿Y cuántos átomos de hidrógeno?
3-a) defina cada una de las siguientes magnitudes y diga cuáles son funciones de estado?
i) Calor ii) Temperatura iii) Energía potencial
iv) Volumen v) Trabajo vi) Presión vii) Energía interna.
4-Realizar las siguientes conversiones de temperatura:
a) 25 ºC a ºF
b) 50 ºC a ºF
c) 340 ºF a ºC
d) 150 ºF a ºC
e) 30 ºC a K
f) 95 ºF a R
g) 65 ºF a K
h) 35 ºC a R
i) 490 R a ºC
j) 365 K a ºF
k) 300 K a R
l) 620 R a K

5-señale la configuracion electronica completa de cada atomo y diga cual de ellos tiene el mayor numero de electrones desapareados.
I. P (Z=15) : [Ne] 3s2 3p3
II. Ni (Z=28) : [Ar] 4s2 3d8
III. K (Z=19) : [Ar] 4s1
IV. Fe (Z=26) : [Ar] 4s2 3d6
V. Cl (Z=17) : [Ne] 3s2 3p5
VI. Mo (Z=42) : [Kr] 5s2 4d4
VII. Mn (Z=25) : [Ar] 4s2 3d5

6-En 3x10 a la 22 moléculas de fosfina (PH3). ¿Cuántos moles de PH3 hay? ¿Cuántos gramos de PH3? ¿Cuántos átomos hay en total?
7-Determine la fórmula del sulfato de hierro II hidratado (FeSO4 x nH2O), si contiene
un 45,35% de H2O de hidratación.
8-Se sabe que un compuesto está formado por C, H y S. Si se combustionan
totalmente 0,5000 g del compuesto se obtienen 1,047 g de CO2. En un segundo
experimento, la reacción total de 0,3000 g de muestra genera 0,01437 g H2.
Además, se determinó que 10,00 g del compuesto contienen 3,600 x 10 a la 22 moléculas.
Determine las fórmulas empírica y molecular del compuesto.
9- La esmeralda es una piedra preciosa de color verde, cuya fórmula es Be3Al2Si6O18.
Su color es más o menos intenso debido a la variación entre el número de átomos de
berilio y aluminio. Calcular, para una esmeralda de 10 quilates (1 quilate = 200 mg):
A.
a) cantidad de materia (mol) de átomos de berilio
b) el total de átomos de oxígeno
c) % de aluminio y de silicio.
B.
a) Escriba la configuración electrónica completa de 14Si y de 13Al3+.
b) Be (Z = 4) y Al (Z=13), forman compuestos con F (Z=9) y con O (Z=8); escriba
la fórmula de estos compuestos (con O: sólo para Be) y la configuración de
Lewis.
c) Ordene todos los elementos que forman la esmeralda, de acuerdo a su radio
atómico y a su electronegatividad.