viernes, 30 de julio de 2010

EJERCICIOS CICLO 5 JORNADA NOCTURNA.

EJERCICIOS CICLO 5 JORNADA NOCTURNA, AREA DE QUIMICA
DOCENTE: SIRCARLOS MOLINA RETAMOZO.

1-Calcula el % m/m de una solución que contiene 2,5 grs. de soluto en 120 grs. de solución.


2- Calcula la masa de soluto que hay en 460 grs. de una solución que es 5% m/m.

3- Calcula el volumen que tendrá una solución que es 4% m/v y contiene 40 grs. de soluto.

4- Calcula la masa de solvente que habrá en una solución 14% m/m de masa de 280 grs.
5- Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.


6 -Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio ambiente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm 3 habrá que tomar de cada sustancia para ob tener 75 cm3 de solución limpiadora?

7-Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?


8- Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.


9- Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cm3 sv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cm3 sv. Calcular la masa de sal a utilizar


10- 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:

11- Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes

1 comentario:

Anónimo dijo...

joda profe mucho trabajo no nos maltrate