En las siguientes moléculas Establecer el grupo funcional al que pertenece cada sustancia y determinar su nombre en Nomenclatura sistemática, Nomenclatura Stock, Nomenclatura tradicional.
H2SO4
HClO4
H2SO2
HPO3
H4P2O7
H4SiO4
H2CrO4
H2MnO3
HMnO4
HVO3
Pb
(OH)2
CoS
Na3PO4
NaClO4
Sn(NO2)4
NaHSO4
KHCO3
NaKSO4
CaNaPO4
H2S2O7
H2Cr2O7
H5P3O10
CaCr2O7
Na2S2O7
1. Escriba las fórmulas moleculares de los siguientes
óxidos:
a. Dióxido de manganeso b. Óxido de magnesio c. Óxido de
plomo (IV) d. Óxido de hierro (II) e. Heptóxido de dicloro f. Óxido crómico g.
Óxido estannoso h. Óxido pervanádico
2. ¿Cuáles de estos
nombres son equivalentes? Señalarlos y dibujar la respectiva fórmula molecular.
a. Pentóxido de dinitrógeno b. Óxido de nitrógeno (III) c. Óxido pernítrico d.
Óxido de nitrógeno (V) e. Óxido hiponitroso f. Monóxido de nitrógeno.
3. Dé los nombres de los siguientes ácidos, hallando (y
escribiendo) el número de oxidación del no-metal: a. H3PO4 b. H2CO3 c. H3As d.
HNO2 e. HI f. H3BO3.
4. Nombre los siguientes hidróxidos, usando tanto la
nomenclatura Stock como la tradicional:
a. AuOH b. Zn(OH)2 c. Fe(OH)3 d. Cu(OH)2 e. HgOH f. Nb(OH)5.
5. Escriba las fórmulas moleculares de las siguientes sales,
junto con los números de oxidación del metal y del no-metal: a. Clorato de
potasio b. Sulfuro de cobre (I) c. Fosfato férrico d. Cromato de hierro (II) e.
Bromuro de zinc f. Silicato de sodio g. Perclorato de magnesio h. Hiposulfito
cúprico i. Cloruro férrico j. Fluoruro de platino (IV)
Utiliza factores de conversión y realiza los siguientes cambios de unidades:
a) 125 g/cm2→ mg/mm
b) 60 kg/m2→ g/cm2
c) 30 Km/h→ m/s
d) 72 millas/h → cm/s
2) Realiza los siguientes ejercicios
a) la dosis de un ajarabe recomendada a un paciente es 5 mililitro por cada 80 kg de peso corporal y la persona que desea tomarlo pesa 132,277 libras. cual es la dosis a dar?
b) se determinó que el peso de una sandía esde 2078g, cuantas toneladas pesa la sandía?
c)
1- determine como se nombran los alcanos
2. de el nombre de los siguientes compuestos
a) 2 – metilbutano
b) 2,3 – dimetilhexano
c) 3,3, – dimetilpentano
d) 3 – etilheptano
e) 2 metil, 3 etil - nonano
3- Efectuar la nomenclatura de los siguientes alcanos:
(tenga en cuenta que en el punto a y b falta un hidrogeno en el carbono intermedio)
3-
2Efectuar la nomenclatura de los siguientes alcanos:
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ÁREA:
CIENCIAS NATURALES |
ASIGNATURA:
QUIMICA |
GRADO:
1O |
IHS:
4 |
AÑO:
2023 |
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PERIODO: PRIMERO |
NOMBRE
DE LA UNIDAD: INTRODUCCION A LA QUIMICA |
DOCENTE:
Sircarlos Molina Retamozo |
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·
ESTANDARES: Utilizo modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la
transformación y conservación de la energía. |
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DBA |
LOGROS |
COMPETENCIAS |
EJES TEMATICOS |
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|
Comprende que los diferentes mecanismos de reacción
química posibilitan la formación de compuestos químicos. |
· Interpreta las
características de la evolución de la química desde sus orígenes hasta hoy. · Determina los
patrones de las propiedades generales y especifica de la materia · Elabora
sustentaciones y ejercicios prácticos de cálculos molares y pesos moleculares
|
•Se documenta teóricamente para la resolución de
preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas gráficas y modelos. •Aplicación de la observación para inferir •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los estados de
la materia. •Explica los
fenómenos a partir de un contexto teórico |
· Historia de la
química. · Factor conversión. · Temperatura y calor · Propiedades de la
materia · Clasificación de la materia. · Estructura del átomo. · Relación entre
masa-mol cantidad de moléculas. |
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INDICADORES DE DESEMPEÑO |
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS |
PROCESOS
EVALUATIVOS |
RECURSOS |
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|
COGNITIVO Determina las propiedades generales y especificas en la
materia y elabora ejercicios prácticos. |
·
Orientación del docente sobre las diversas temáticas de
la unidad ·
Implementación de trabajo colaborativo en la construcción
de concepto ·
Aplicación y resolución de preguntas por niveles de
competencias |
-Responsabilidad
en el trabajo escrito y práctico. -Sustentación oral de las
etapas del método científico. -Análisis de tareas propuestas
sobre características de la materia y sus propiedades. -Disposición
y atención en el desarrollo de la actividad de clase. -Aportes y resolución de
ejercicios propuestos en clases |
-Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de
trabajo prueba saber 11. |
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|
PROCEDIMENTAL Elabora sustentaciones y ejercicios prácticos de cálculos
molares y pesos moleculares. |
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BIBLIOGRAFIA Investiguemos 10 Olimpiadas química 10. Santillana
10 química inorgánica de 10 grado. Química
Pearson, química inorgánica. grado 10 |
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|
ACTITUDINAL
Valorar las características de la evolución de la química
desde sus orígenes hasta hoy. |
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BIBLIOGRAFIA DEL AREA En la Web y artículos de
pdf en Santillana y Pearson. |
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ÁREA:
CIENCIAS
NATURALES |
ASIGNATURA:
QUIMICA |
GRADO:
10 |
IHS:
4 |
AÑO:
2023 |
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PERIODO:
SEGUNDO |
NOMBRE
DE LA UNIDAD: TABLA PERIODICA y ENLACES QUIMICOS. |
DOCENTE:
Sircarlos Molina Retamozo |
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ESTANDARES:
Utilizo
modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y
conservación de la energía. |
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DBA |
LOGROS |
COMPETENCIAS |
EJES TEMATICOS |
||
|
-Comprende que los diferentes mecanismos de reacción
química posibilitan la formación de compuestos químicos. |
·
Determina las características de las sustancias puras a
nivel de elementos y compuestos químicos. ·
Comprende las características de los enlaces químicos
como fuerzas de tipo intermolecular entre los átomos que constituyen a las
moléculas. |
.Se
documenta teóricamente para la resolución de preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas gráficas y modelos. •Aplicación de la observación para inferir •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los estados de
la materia. •Explica los
fenómenos a partir de un contexto teórico •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos
propios del lenguaje científico. •Resolución de problemas a partir de modelos explicativos •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos
experimentales |
•Grupos, períodos y estructura electrónica. •Propiedades
características de los grupos de la tabla periódica. •Propiedades periódicas y su variación. •Número de oxidación, estado de oxidación, valencia. •Estructura de Lewis y regla del octeto. •Tipos de enlaces químicos (iónicos y covalentes) •Fuerzas intermoleculares. |
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|
INDICADORES DE DESEMPEÑO |
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS |
PROCESOS
EVALUATIVOS |
RECURSOS |
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|
COGNITIVO Identifica las características de las sustancias puras a
nivel de elementos y compuestos. |
•Orientación
del docente sobre las diversas temáticas de la unidad •Implementación de trabajo colaborativo en la
construcción de concepto •Aplicación y resolución de preguntas por niveles de
competencias |
-Responsabilidad en el trabajo escrito y práctico. -Sustentación oral de las etapas de los símbolos de elementos
químicos. -Análisis de tareas propuestas sobre características de
los elementos químicos y sus propiedades. -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad
de clase. -Aportes y resolución de ejercicios propuestos en clases. |
Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de
trabajo prueba saber 11. |
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|
PROCEDIMENTAL Elabora resoluciones de ejercicios sobre distribución
electrónica y propiedades periódicas. |
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|
BIBLIOGRAFIA |
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ACTITUDINAL Valora la importancia de la tabla periódica de los
elementos químicos y sus propiedades periódicas. |
Investiguemos 10 Olimpiadas química 10. Santillana 10 química inorgánica de 10 grado. Química Pearson, química inorgánica. grado 10 |
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|
BIBLIOGRAFIA DEL AREA En la Web y artículos de pdf en Santillana y Pearson. |
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ÁREA:
CIENCIAS
NATURALES |
ASIGNATURA:
QUIMICA |
GRADO:
10 |
IHS:4
|
AÑO:
2023 |
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PERIODO:TERCERO |
NOMBRE
DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUIMICA |
DOCENTE:
Sircarlos Molina Retamozo |
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ESTANDARES:
Utilizo
modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y
conservación de la energía. |
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DBA |
LOGROS |
COMPETENCIAS |
EJES TEMATICOS |
||
|
Comprende que los diferentes mecanismos de reacción
química posibilitan la formación de compuestos químicos. |
· Argumenta acerca de
las características de la nomenclatura de química y sus aplicaciones. · Elabora la resolución
de ejercicios sobre las diferentes clases de nomenclatura química. |
•Se documenta teóricamente para la resolución de
preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los estados de
la materia. •Explica los
fenómenos a partir de un contexto teórico •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos
propios del lenguaje científico. •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos
experimentales |
•Función química y grupos funcionales. •Nomenclatura IUPAC. •Óxidos (Ácidos y básicos) Bases o hidróxidos •Ácidos(Hidrácidos y oxácidos) •Sales. •Hidruros y otros compuestos. |
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|
INDICADORES DE DESEMPEÑO |
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS |
PROCESOS
EVALUATIVOS |
RECURSOS |
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|
COGNITIVO Determina las características de la nomenclatura química
y sus aplicaciones. |
·
Orientación del
docente sobre las diversas temáticas de la unidad ·
Implementación de
trabajo colaborativo en la construcción de concepto •Aplicación y resolución de preguntas por niveles de
competencias |
-Responsabilidad en el trabajo escrito y práctico. -Sustentación oral de los tipos de nomenclatura de las
sustancias químicas. -Análisis de tareas propuestas sobre características de
los tipos de nomenclatura química y sus propiedades. -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad
de clase. -Aportes y resolución de ejercicios propuestos en clases. |
Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de
trabajo prueba saber 11. |
||
|
PROCEDIMENTAL Elabora ejercicios prácticos sobre las diferentes clases
de nomenclatura química. |
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BIBLIOGRAFIA |
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|
ACTITUDINAL Valora la importancia de las aplicaciones prácticas de la
nomenclatura química en el estudio de los compuestos inorgánicos. |
Investiguemos 10 Olimpiadas química 10. Santillana 10 química inorgánica de 10 grado. Química Pearson, química inorgánica. grado 10 |
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BIBLIOGRAFIA DEL AREA En la Web y artículos de
pdf en Santillana y Pearson. |
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ÁREA:
CIENCIAS NATURALES |
ASIGNATURA:
QUIMICA |
GRADO:
10 |
IHS:
4 |
AÑO:
2023 |
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|
PERIODO:
CUARTO |
NOMBRE
DE LA UNIDAD: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA |
DOCENTE:
Sircarlos Molina Retamozo |
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ESTANDARES:
Relaciono
estructura de moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y
químicas y su capacidad de cambio químico. |
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DBA |
LOGROS |
COMPETENCIAS |
EJES TEMATICOS |
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|
Comprende que los diferentes mecanismos de reacción
química posibilitan la formación de compuestos químicos. |
·
Establece las características de las reacciones y
ecuaciones químicas. · Determina las
características de los cálculos de tipo estequiometricos. |
•Se documenta teóricamente para la resolución de
preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los estados de
la materia. •Explica los
fenómenos a partir de un contexto teórico •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos
propios del lenguaje científico. •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos
experimentales. |
•Reacciones y ecuaciones. •Clasificación de las reacciones. •Métodos de balanceo de ecuaciones químicas. •Leyes pondérales. •Cálculos
estequiometricos. |
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INDICADORES DE DESEMPEÑO |
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS |
PROCESOS
EVALUATIVOS |
RECURSOS |
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COGNITIVO Argumenta acerca de las reacciones y ecuaciones químicas |
· Orientación del
docente sobre las diversas temáticas de la unidad · Aportes por parte de los estudiantes sobre
las temáticas de estudio. · Implementación de
trabajo colaborativo en la construcción de concepto · Aplicación y
resolución de preguntas por niveles de competencias |
-Responsabilidad
en el trabajo escrito y práctico. -Sustentación oral de los tipos de ecuaciones químicas y
reacciones químicas . -Análisis de tareas propuestas sobre características de los
tipos de ecuaciones y sus propiedades. -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad
de clase. -Aportes y resolución de ejercicios propuestos en clases. |
Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de
trabajo prueba saber 11. |
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|
PROCEDIMENTAL Elabora la resolución de
ejercicios sobre ecuaciones y reacciones químicas. |
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BIBLIOGRAFIA |
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ACTITUDINAL Valora la importancia del balanceo de ecuaciones y las
reacciones químicas en nuestra vida. |
Investiguemos 10 Olimpiadas química 10. Santillana 10 química inorgánica de 10 grado. Química Pearson, química inorgánica. grado 10 |
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BIBLIOGRAFIA DEL AREA En la Web y artículos de
pdf en Santillana y Pearson. |
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