1. Utiliza factores de conversión y realiza los siguientes cambios de unidades.
a 68 kg A gramos
b. 490 g A kilogramos
c. 500 mg A gramos
d. 6 toneladas A kg
e. 85650 mm A km
f. 320 cm A m
G. 24 s → min
H. 18 h → días
I. Convertir 100 millas a km
J. Convertir 20 libras a kg
K. Convertir 30 pulg a Km:
L. Convertir 102 millas/h a m/s
LL. Convertir 80 km/h a m/s
PERIODO 1
• Metas de la ecología.
• Ecología de poblaciones.
• La biodiversidad.
• La pérdida de la biodiversidad.
• Recursos hídricos de la región como sitios turísticos.
• Lecturas complementarias
PERIODO 2
• Endemismo y biodiversidad.
•Diversidad taxonómica y específica.
•Variación de la diversidad específica.
•Área protegidas de Colombia (ecoturismo)
PERIODO 3
• Diversidad de los ecosistemas.
• Biogeografía de Colombia.
• Parques nacionales de Colombia.
. Atractivos turísticos naturales.
• Identificando especies de mí entorno.
PERIODO 4
• Desarrollo sostenible y sus actores.
• Reuniones y tratados internacionales.
• Un consumo sostenible.
. El cambio climático y su impacto.
• Lecturas complementarias.
PERIODO 1
• Historia de la química.
• Factor de conversión.
• Temperatura y calor
• Propiedades de la materia
• Clasificación de la materia.
• Estructura del átomo.
• Relación entre masa-mol cantidad de moléculas
• Grupos, períodos y estructura electrónica.
• Propiedades características de los grupos de la tabla periódica.
PERIODO 2
•Propiedades periódicas y su variación.
•Número de oxidación, estado de oxidación, valencia.
•Estructura de Lewis y regla del octeto.
•Tipos de enlaces químicos (iónicos y covalentes)
•Fuerzas intermoleculares.
•Función química y grupos funcionales.
•Nomenclatura IUPAC.
•Óxidos (Ácidos y básicos)
Bases o hidróxidos
•Ácidos(Hidrácidos y oxácidos)
•Sales.
PERIODO 3
• Reacciones y ecuaciones.
• Clasificación de las reacciones.
• Métodos de balanceo de ecuaciones químicas
• Cálculos estequiometricos.
• Reactivos límite y en exceso
PERIODO 4
.Propiedades de los gases
•Leyes de los gases
.Los gases ideales y
.Las soluciones generalidades.
. Las Concentraciones físicas y químicas de las soluciones.
.Propiedades coligativas
UNIDAD 1.
• Carbohidratos.
•Clasificación de los carbohidratos.
• Metabolismo de los carbohidratos.
• La fotosíntesis, generalidades.
• La Respiración celular, generalidades
• La importancia de una ingesta balanceada en carbohidratos presentes las comidas tradicionales.
UNIDAD 2.
Lípidos y proteínas.
• Lípidos definición y clasificación.
• Metabolismo de los lípidos.
• Proteínas definición, clasificación y metabolismo.
• Las enzimas, generalidades.
• Las proteínas y sus características. • Principales tipos de proteínas en platos típicos de la región vallenata.
UNIDAD 3
• Importancia de las biomoléculas
• Los lípidos y sus características, principales alimentos de la región con lípidos saturados e insaturados
UNIDAD 4
Ácidos Nucleicos.
ADN, generalidades.
• Replicación del ADN.
• ARN, generalidades.
• Transcripción y traducción del ARN.
• Leyes de Mendel y herencia no mendeliana
• Vitaminas y hormonas.
• Las hormonas y vitaminas presentes en frutas y vegetales de la región en principales zonas y épocas de cosecha.
En las siguientes moléculas Establecer el grupo funcional al que pertenece cada sustancia y determinar su nombre en Nomenclatura sistemática, Nomenclatura Stock, Nomenclatura tradicional.
H2SO4
HClO4
H2SO2
HPO3
H4P2O7
H4SiO4
H2CrO4
H2MnO3
HMnO4
HVO3
Pb
(OH)2
CoS
Na3PO4
NaClO4
Sn(NO2)4
NaHSO4
KHCO3
NaKSO4
CaNaPO4
H2S2O7
H2Cr2O7
H5P3O10
CaCr2O7
Na2S2O7
1. Escriba las fórmulas moleculares de los siguientes
óxidos:
a. Dióxido de manganeso b. Óxido de magnesio c. Óxido de
plomo (IV) d. Óxido de hierro (II) e. Heptóxido de dicloro f. Óxido crómico g.
Óxido estannoso h. Óxido pervanádico
2. ¿Cuáles de estos
nombres son equivalentes? Señalarlos y dibujar la respectiva fórmula molecular.
a. Pentóxido de dinitrógeno b. Óxido de nitrógeno (III) c. Óxido pernítrico d.
Óxido de nitrógeno (V) e. Óxido hiponitroso f. Monóxido de nitrógeno.
3. Dé los nombres de los siguientes ácidos, hallando (y
escribiendo) el número de oxidación del no-metal: a. H3PO4 b. H2CO3 c. H3As d.
HNO2 e. HI f. H3BO3.
4. Nombre los siguientes hidróxidos, usando tanto la
nomenclatura Stock como la tradicional:
a. AuOH b. Zn(OH)2 c. Fe(OH)3 d. Cu(OH)2 e. HgOH f. Nb(OH)5.
5. Escriba las fórmulas moleculares de las siguientes sales,
junto con los números de oxidación del metal y del no-metal: a. Clorato de
potasio b. Sulfuro de cobre (I) c. Fosfato férrico d. Cromato de hierro (II) e.
Bromuro de zinc f. Silicato de sodio g. Perclorato de magnesio h. Hiposulfito
cúprico i. Cloruro férrico j. Fluoruro de platino (IV)
Utiliza factores de conversión y realiza los siguientes cambios de unidades:
a) 125 g/cm2→ mg/mm
b) 60 kg/m2→ g/cm2
c) 30 Km/h→ m/s
d) 72 millas/h → cm/s
2) Realiza los siguientes ejercicios
a) la dosis de un ajarabe recomendada a un paciente es 5 mililitro por cada 80 kg de peso corporal y la persona que desea tomarlo pesa 132,277 libras. cual es la dosis a dar?
b) se determinó que el peso de una sandía esde 2078g, cuantas toneladas pesa la sandía?
c)
