TALLER, GRADO 11

JÓVENES ESTE TALLER LO CALIFICARE EN EL CUADERNO, LO QUE INDICA QUE DEBE COPIARSE Y PRESENTARSE EN EL CUADERNO.
nota: en la primera clase de dos horas después de vacaciones, favor llevar bata para laboratorio, también llevar, sal, azúcar, vinagre blanco.  ÉXITOS Y FELICES VACACIONES.

1-   ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?

a.    600 g de H₂O

b.     750 g de H₂O

c.      13.3 g de H₂O

d.    10.66 g de H₂O

e.      Ninguna de las anteriores

2- ¿Cuántos gramos de Ca(NO₃)₂ están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?

 a.     105 g

b.      323.7 g

c.       39.8 g

d.     10.5 g

e.       32.3 g

3-  ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?

a.    60.5 mL

b.     27.7 mL

c.      37.5 mL

d.    2.77 mL

e.      falta datos para resolver el problema.

4- Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO₃ en 400 g de agua.

a.    40 % p/p

b.     2.62 % p/p

c.      2.7 % p/p

d.    27% p/p

e.      26.2  % p/p

5-       Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl₄. calcular el % v/v

a.    4.45 % v/v

b.     31.25 % v/v

c.      45.45 % v/v

d.    20% v/v

e.       Ninguna de las anteriores

6-   Se disuelven 7 g de CuSO₄ en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p

a.    85.7 % p/p

b.     4.2 % p/p

c.      11.6 % p/p

d.    13.20 % p/p

e.      Ninguna de las anteriores

7-  Se disuelven 45 g de NaNO₃ en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v?

a.    12% p/p y 13 % p/v

b.     13 % p/p y 12 % p/v

c.      14 % p/p y 13 % p/v

d.    14 % p/p  y 12 % p/v

e.      13 % p/p y 14 % p/v

8- ¿Cuántos gramos de BaCl₂ son necesarios para preparar 125 g de solución al 12 % p/p?

a.     15 g

b.      30 g

c.       75 g

d.     125 g

e.       1.5 g

9- Determinar la densidad del dióxido de azufre gaseoso en c.n. y a 750 mmHg y 50 ºC

10- ) En una botella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas de su interior.

11- Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.

12- Tenemos en un recipiente 42 g de un gas que ocupa 31.5 litros medidos a 60°C y 1.3 atm. Calcula:

a) La masa molecular del gas. 

b) El volumen que ocuparía a 25 °C y 608 mmHg

13- Mediante una reacción producimos 83.3 g de Cl2O3 gaseoso. Calcula:

a) El volumen que ocuparía en condiciones normales (C.N.). El volumen que ocuparía a 40 °C y 1.1 atm

TALLER, GRADO 10.

JÓVENES (GRADO 10) ESTE TALLER LO CALIFICARE EN EL CUADERNO, LO QUE INDICA QUE SE DEBE COPIAR, REALIZAR Y PRESENTAR EN EL CUADERNO.
.NOTA: EN LA PRIMERA CLASE DESPUÉS DE VACACIONES, FAVOR LLEVAR BATA PARA LABORATORIO, LLEVAR LÍMPIDO, LIMÓN, BICARBONATO DE SODIO, MYLANTA.


1- ¿Cuántas moléculas de carbonato cálcico, CaCO3, existen en 25 g de dicha sustancia?

2- En 200 g de dicromato de potasio, K 2 Cr 2 O 7 : a) ¿Cuántos mol de dicromato de potasio hay
.K 2 Cr 2 O 7 ?; b)¿Cuántos mol de átomos hay de cada elemento?; c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?
3- ¿Cuantas moles y moléculas hay en 3 mg de sulfato de sodio,Na 2 SO 4 ?
4- En una cucharada de azúcar (C12H22O11) caben 4 gramos. Calcular:
a) el número de moles y de moléculas que hay en una cucharada.
b) Número de átomos de carbono y de moles de hidrogeno que hay en esa cucharada
5- ¿Cuantas moles y moléculas hay en 3 mg de amoniaco? ¿Cuantos átomos de cada elemento
hay. NH3?
6- ¿Cuantos gramos “pesan” 6,3 mol de ácido acético, C 2H 4 O 2 ?
7- Un frasco contiene 33,4 g de AICI 3 sólido. Calcule en esta cantidad: a) el número de mol, b) el
número de moléculas, c) el número de átomos de cloro.
8- ¿Cuántos: (a) moles de O 2 , (b) moléculas de O 2 y (c) átomos de O 2 están contenidos en 40 g de
oxigeno gaseoso?
9- ¿Cuántos átomos contienen 0,125 mol de átomos de calcio (Ca)?
10- Un frasco contiene 33,4 g de AICI 3 sólido. Calcule en esta cantidad: a) el número de mol; b) el
número de moléculas; c) el número de átomos de cloro.
11- Calcule razonadamente las siguientes cuestiones:
a) La masa de hierro presente en 0,0374 moles de Fe.
b) La masa de plata presente en 2,01.10 22 átomos de Ag.
c) La masa de un átomo de aluminio, sabiendo que su masa atómica es 27,0 uma.
12- Se tiene una muestra de SULFATO DE CALCIO , CaSO4. Calcular:
a) ¿Cuantos moles y moléculas de dicho compuesto hay en 13,6 gramos del mismo?

EJERCICIOS GASES, GRADO 11.

 EJERCICIOS GASES, ALUMNOS GRADO 11. INSTECAN
1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?.
2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 ml?.

3. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?

5. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

6. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

7. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?

8.  El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

9. 3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

10. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm³ y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
11. 5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
12. 6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:

a)  Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.

13. 7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ o SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

14. Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

15.  Un recipiente contienen 100 l de O₂ a 20ºC. Calcula: a) la presión del O₂, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.

16. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.

17. En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N₂ y 90 g de vapor de agua.

Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.

18. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC?

Química grado 10. INSTECAN

en este link encontraran información relacionada con unidades de factor de conversión.
http://www.ieslaasuncion.org/fisicaquimica/sistema4.html

1. 1. Desarrolle por factor de conversión los siguientes ejercicios

A. Expresar 256 Dias a horas. 
B. Expresar 5 millones de segundos a dias. 
C. 1. 67 X 10 a la 8 Minutos a mes
D. 860 horas a semanas

Para los siguientes ejercicios, seleccione la respuesta correcta:
§ 2. Convertir 12.3 millas a metros
A) 1609 m

B) 12000 m

C) 12500 m

D) 19794 m

• § 3. Convertir 45 millas a kilómetros

A) 70 .858 km

B) 72.420 km

C) 75.900 km

D) 78.9 km

• § 4. Convertir 100 metros a yardas

A) 100.3 yardas

B) 109.3 yardas

C) 1.3 yarda

D) 900.3 yardas

• § 5. Convertir 3 metros a pies

A) 800 ft

B) 7.598 ft

C) 6.895 ft

D) 9.842 ft

• § 6. Convertir 2.5 pies a pulgadas

A) 27.5 in

B) 25 in

C) 28 in

D) 30 in

• § 7. Convertir 4 galones a litros

A) 14 lts

B) 16 lts

C) 16.956 lts

D) 15.139 lts

Escriba la respuesta correcta en la casilla vacía:

8. Un cubo tiene 4,5 cm de arista. ¿Cuántos cm3 tiene de volumen?
9. Un dado tiene 2 cm de arista. ¿Cuál es su volumen en cm3 ?
10. Los trozos cúbicos de jabón de 5 cm de arista se envían en cajas cúbicas de 60 cm de arista. ¿Cuántos trozos puede contener la caja?
11. En una cuba hay 1,23 m3 de vino. ¿Cuántas botellas de 0,75 litros podremos llenar? ( 1 litro = 1 dm3)
12. Una tinaja que contiene 0,4 m3 de aceite ha costado 800 euros ¿a cuántos euros resulta el litro? 13. Un proyectil es lanzado a una velocidad de 2200 pies/s. Expresar esta velocidad en km/hr 14.Un medico prescribe una dosis de 0,1 g de cierta medicina. ¿cuántas tabletas de 0,25 mg se deben tomar para completar la dosis 15.Un automóvil A tiene un rendimiento de combustible de 12 km/litro, mientras que otro auto B rinde 25 millas/gal. ¿Cuál de los dos vehículos es más económico? .¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancias?        a. 60 gramos de HCl     b. 5 gramos de H2O   c. 100 gramos de SO2        d. 0,1 moles de HCl      e. 10 gramos de H2   3.¿Cuántos gramos hay en :        a. 2,50 x 1022 moléculas de O2         b. 5,5 x 1021 átomos de Zn        c. 3,5 x 1023 Moléculas de H2O2      d. 6,0 x 1023 átomos de O2   4.Calcular el número de moles en :       a. 100 g de CH4       b. 200 g de H2O    c. 70 g de HCl   d.90 g de SO2   5.Calcular el numero de gramos de cada compuesto        a. 0,1 mol de CO2     b. 0,01 mol de HCl    c. O,5 moles de CH4  d. 2,5 moles de SO3   Calcular el numero de moles de cada sustancia a. 60 g de Zn      b. 20 g de PH3     c. 40 g de Fe     d. 30 g de H2O2   Cuantos gramos hay en: a. 2,0 moles de H2     b. 1,5 moles de N2      c. 3 moles de Mg    d. 0,1 mol de Cl2

TRABAJO ALUMNOS 10°- INSTECAN

en el siguiente link encuentran información sobre la historia de la química consultar hasta la pagina 8 y posteriormente realizar el taller propuesto en la pagina 9. del contenido del texto realizare una evaluación. la próxima semana. éxitos.



http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/HistoriaCiencia/Historia%20de%20la%20Qu%C3%ADmicayCTS.pdf

PROBLEMAS DE QUIMICA, ALUMNOS 11"

1)       Carbonato de calcio se descompone por la acción del  calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.

a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.

b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

2)       ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?    MnO₂  +  4 HCl  --->  MnCl₂  +  2 H₂O  +  Cl₂

3)       La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del Na2CO₃ con cal apagada, Ca(OH)₂. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na₂CO₃ con Ca(OH)₂?

          Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO₃.

4)       Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:  

                                        SiO₂ (s)  +  3 C (s)   ----->   SiC (s)  +  2 CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

5)       La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:

                                        2 ZnS + 3 O₂  à  2 ZnO  + 2 SO₂

La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: M_Zn = 65,4 u.  ; M_S = 32,1 u.  ; M_O = 16 u.

6)       Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con Zzinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a)  Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b)  Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.

c)  Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

Solución:         a) 0,1 g de H₂     b) 1,12 litros de H₂

7) Balancee la siguiente ecuación:

"a" Al + "b" Cr2O3 -----------"c" Al2O3 + "d" Cr

a=2; b=1; c=1; d=2

a=2; b=1; c=1; d=1

a=4; b=2; c=2; d=4

a=1; b=1; c=1; d=2

SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA

8) Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.

(CH2CO)2C6H3(COOH)

A.    A.   64,70%

B.     B.  66,67%

C.    C.   69,25%

D.    D.   76,73

9) Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

A.  A.     99

B.   B.    152

C.   C.    94

D.      D. 158