reacciones Químicas Química general FUAA

EN ESTE LINK SE ENCUENTRA EL DOCUMENTO PARA QUIZ  FUAA.



http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/30042010/10/es-an_2010043013_9115528/FQ1_U3_T3_Contenidos_v02.pdf   

LINK PARA QUIZ, FUUA

http://www.fisica.uson.mx/manuales/mecanica/mec-lab001.pdf

LINK PARA QUIZ. FUAA

de la información hallada en este link, realizare un quiz, en la próxima clase.


http://www.objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/

taller nomenclatura inorgánica. FUAA

nombrar los sgtes compuestos


1- nombrar los sgtes compuestos en los tres tipos de nomenclatura.
a. Cr₂O_3
b. P₂O_5
c. N₂O_3
d- PtO_2
e. BaO_2
f. K₂O_2
g. BaH_2
h. GeH_4
i. SiH_4
j. B₂H_6
k. H₂Te
l. H₂Se
ll.SbH_3
m. MnS₂

en este link encontraran un seminario que les servirá en su estudio sobre nomenclatura Química.
http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/Seminario_Formulaci%F3n.pdf

TALLER QUÍMICA APLICADA FUAA

0.   TALLER QUÍMICA APLICADA PARA ENVIAR AL CORREO smolina21@areandina.edu.co EL DIA JUEVES 8 DE MARZO.

 0.     Se obtuvieron en una titulación los sgtes datos calcular la media y la mediana de 10.06, 10.20, 10.08, 10.10

1.        La siguiente tabla muestra los datos obtenidos al calibrar con agua una pipeta aforada de 10 mL:

Ensayo    V agua (mL)              Ensayo V agua(mL)              Ensayo V agua (mL)

  1)            9,975                             5)       9,980                             9)       9,973

  2)           9,981                              6)       9,967                            10)       9,972

  3)           9,982                              7)       9,971                            11)       9,989

  4)           9,977                               8)      9,968                            12)        9,975

a) Calcule la media y la desviación estándar de la muestra

b) Calcule los límites de confianza

c) ¿Qué opinión le merece la exactitud y precisión de esta pipeta?

2.   Al analizar un mineral dio que contiene 4,8% de Cu. Calcule el peso mínimo de muestra que debe tomarse si se quiere cometer un error relativo porcentual menor que:

a) 0,1%

b) 0,5%

c) 0,8%

d) 1,2%

3.  El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m /m)) posee una densidad de 1.50 g.mL . ¿Qué volumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M.

taller de Química I. FUUA

0-      El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I-123?

1-      El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales, 28Si, 29Si y 30Si cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las siguientes: 28Si; 27,976927; 92,23;29Si; 28,976495; 4,67; 30Si; 29,973770;3,10. A partir de estos datos determinar la masa atómica del silicio.

2-      El litio tiene dos isotopos naturales 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%), de acuerdo con sus isotopos cual es la masa atómica del litio.

3-  Si el último término de una distribución electrónica es 4p3 , ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

4- Si el último término de una distribución electrónica es 3d2 , ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

6- CONVERTIR 100°C A F°.

7- Convierte 26° Celsius (¡un día caluroso!) a Fahrenheit.

8- . Convertir 340 grados Fahrenheit a centígrados.

TALLER DE QUÍMICA GENERAL, PARA ENTREGAR EL DÍA  2 DE MARZO. EN GRUPO DE TRES ALUMNOS.

9- Convertir 360°C a grados Fahrenheit.

10- Convertir 90°C a Kelvin.

11- Convertir 80 grados Kelvin a grados Centígrados.

12- Utiliza factores de conversión y realiza las siguientes conversiones.

a) 28 kg  en  g  b) 324500 mg  en  kg  c) 3 cg  en hg  d) 500 mg  en  g  e) 0,65 decagramo → mg

f) 450 g  en  kg   g) 35 cg  en mg    h) 6 t  en kg   i) 52 g  en µg    j) 0,075 hg → mg

13-

a-      convertir 120 km/h en m/s

b-      20 m/s  en  km/h

c-       C- 10 g/l  en  g/cm3

d-      Convertir 12.3 millas a metros

TALLER GASES - UPC QUÍMICA 1

TALLER DE GASES PARA SOCIALIZAR EL LUNES 20 DE NOVIEMBRE

1 Atmósfera (atm) = 101325 Pa = 1013,25 mb = 760 mmHg = 760 torr… Igual a 3 fanor.

1)    La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mm Hg Exprese esa presión en atm y Pascales.

2)    En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?.

3)    Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?.

4)    Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido  a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC¿.

5)    Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema.

6)    Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?.

7)    Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H₂ en una ampolla de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?.

8)    La presión atmosférica promedio en la ciudad de Guatemala es aproximadamente

643 milímetros de mercurio. ¿A cuánto equivale ésta presión expresada en? .

9)    Un recipiente cilíndrico que contiene un aerosol, tiene en uno de sus extremos una tapa semiesférica con diámetro de 5 cm. Si la fuerza que ejercen las moléculas del aerosol sobre ésta tapa es de 11.8 Newton, ¿qué presión expresada en atmósferas está soportando la tapa.

10) En condiciones STP, un gas ocupa un volumen de 14 litros. ¿Cuál es el volumen

del gas a 92 °F y 29.4 psi ? .

11) Dentro de un recipiente cilíndrico de 15 metros cúbicos se almacena 155 kilogramos de cloro gaseoso (Cl₂ ) a 70 grados centígrados. ¿Qué presión expresada en Pa, ejerce el cloro dentro del recipiente? .

12) Dentro de un recipiente esférico se coloca una mezcla gaseosa constituida por 20% de oxígeno, 35% de hidrógeno, 16% de flúor y el resto de neón.

 El sistema se encuentra a 42 Celsius y ejerce una presión total de 1,500 Pascal.

a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla?

b) Si la temperatura se eleva a 126 Celsius, ¿cuál será la presión parcial de cada gas en la mezcla?

13) ¿Cuántos m³ de hidrógeno gaseoso ( H₂ ) se forman a 30 Celsius y 3 atm, cuando 212 g de aluminio reaccionan completamente con ácido clorhìdrico ( HCl(ac ) ), en una reacción de desplazamiento simple?

14) Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas desconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius.

15) 120 mL de NH₃ a 25 Celsius y 0.9868 atm se mezclaron con 165 mL de O₂ a 50 Celsius y 1.2 atm; los gases se pasaron a un vaso de precipitados de 300 mL, donde se les dejó reaccionar de acuerdo con la ecuación:

                        4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g)→ 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

¿Cuál fue la presión total (en torr) en el vaso a 150 Celsius después de terminada

la reacción? Suponga que la reacción llegó hasta el fin.

16) El vehículo espacial Gemine utilizaba durante sus viajes espaciales hidróxido de litio en disolución acuosa ( LiOH(ac) ) para purificar el aire, ya que este absorbe el dióxido de carbono ( CO₂ ) de acuerdo a la siguiente expresión:

                                LiOH(ac) + CO₂ →Li ₂CO₃ (ac) + H₂O(l )

El espacio ocupado en esta nave por la sala de máquinas era de 350 m3

Con una presión de 0.9 atmósferas a 300 Kelvin. Cuando se introducía en la cabina una disolución de hidróxido de litio (de volumen despreciable), la presión de CO₂ eventualmente se reducía a 0.6 atm. ¿Cuántos gramos de Li₂CO₃ (ac) se formaban durante este proceso?

17) Considere la combustión completa del propano. Si como producto de la reacción se forman 150 litros de CO₂ en condiciones estándar, ¿cuántos gramos de aire fueron necesarios para que la reacción procediera? (considere que el aire está formado por 21% de oxígeno).