en este link encontraran el texto de nomenclatura inorgánica, les sugiero leerlo y consultarlo.
http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/Seminario_Formulaci%F3n.pdf
miércoles, 16 de julio de 2014
lunes, 9 de junio de 2014
TALLER ALUMNOS GRADO 11
1- señale los diferentes carbonos en esta estructura y diga como se llam el compuesto.2- Escriba la formula estructural de los siguientes compuestos y señale los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios si los hay.
37.- 3-ciclopentil-3-etilhexano
38.- Isopropilciclohexano
39.- Ciclohexilcilohexano
40.- 1,1,3-trimetilciclobutano
41.- 1,1,2,2-tetrametilciclopropano
42.- 1,2-dimetilciclohexano
43.- 1-metil-2-propilciclooctano
3- Escriba la formula estructural de los siguientes alquenos
52) 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno
53) 4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno
54) 3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno
55) 4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno
56) 7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2,4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno
4- Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados
19.- 2-metilpropano
20.- 2, 2, 3-trimetilbutano
21.- 3-etil-2,3-dimetilhexano
22.- 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano
23.- 4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano
3
24.- 6-ter-butil-3,5,5-trietil-2,4-dimetilnonano
25.- 7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano
TALLER GRADOS 10.
1-
Escriba la configuración electrónica del
elemento con número
atómico 14. Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece.
2-
Escriba la configuración electrónica del
elemento con Z = 25.
Indique a que bloque de la Tabla Periódica pertenece. Escriba también la
configuración electrónica de sus cationes de carga 2+ y 3+.
1-
Un anión de carga (-2)presenta la siguiente configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Determine el número atómico del elemento y
escriba su configuración electrónica. Indique a que bloque de la Tabla
Periódica pertenece.
3-
Establezca el orden de los siguientes elementos según su
radio atómico Ba, Cs, Cl, Ag, I.
4-
ordena los
siguientes elementos según su electronegatividad Fe, Cs, N y Si
5-
Del Ca
(con Z = 20) y del Se (con Z = 34) se puede afirmar:
a) Los dos tienes 5 niveles de energía.
b) El Ca es más pequeño que el Se.
c) El Se es más electronegativo que el Ca.
d) El Ca necesita mayor energía de ionización
que el Se.
6- ¿Qué tienen en común los elementos que forman los grupos en la
tabla periodica?
7-
¿Cómo se
organizan los electrones dentro del átomo?
8-
¿Cómo es la configuración electrónica de los
elementos cinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg)? ¿Tienen algo en común? ¿Cuál es el último
orbital ocupado?
9-
Haz una
lista de todos los elementos halógenos. Escribe la configuración electrónica de al
menos dos elementos de este grupo. ¿Tienen algo en común? ¿Cuál es el último
orbital ocupado?
¿Cómo es la
configuración electrónica de los gases nobles?
lunes, 28 de abril de 2014
ALUMNOS 11°, TALLER SOLUCIONES
RESOLVER Y REALIZAR CÁLCULOS DEL SIGUIENTE TALLER DE SOLUCIONES
Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
en agua hasta completar 1 L.
3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4
con agua hasta completar dos litros.
4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante
tenga un 40% en volumen de alcohol?
5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos
de azúcar contiene.
6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.
7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta
completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
A(N)=14; A(O)=16;
10. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1.
11) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 ml de solución 0,5 M.
b) 3000 ml de solución 3 M.
12) ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml
de solución?
13) 1430 ml de solución acuosa de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta
solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.
a) .Molaridad b) % p/p c) % p/v d) Molalidad e) fracción molar del
soluto y solvente
Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
en agua hasta completar 1 L.
3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4
con agua hasta completar dos litros.
4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante
tenga un 40% en volumen de alcohol?
5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos
de azúcar contiene.
6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.
7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta
completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
A(N)=14; A(O)=16;
10. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1.
11) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 ml de solución 0,5 M.
b) 3000 ml de solución 3 M.
12) ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml
de solución?
13) 1430 ml de solución acuosa de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta
solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.
a) .Molaridad b) % p/p c) % p/v d) Molalidad e) fracción molar del
soluto y solvente
TALLER FORMULA EMPÍRICA, ALUMNOS 10° CONSUELO.
REALICE LOS CÁLCULOS Y RESUELVA DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O.
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su
fórmula molecular.
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada
uno.
6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su FORMULA EMPÍRICA
8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.
Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.
9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de
H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica.
10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO
11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo,
contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 por 10 a la 23 átomos de C.
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O.
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su
fórmula molecular.
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada
uno.
6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su FORMULA EMPÍRICA
8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.
Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.
9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de
H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica.
10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO
11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo,
contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 por 10 a la 23 átomos de C.
jueves, 6 de marzo de 2014
TALLER ALUMNOS DE DÉCIMO GRADO, CONSUELO ARAUJO.
1. Expresar 286 Dias a horas.
2. Expresar 15 millones de segundos a mes (30 días).
3. 11 millones de Minutos a mes
4. 860 horas a semanas.
5. Convertir 2.5 pies a pulgadas.
6. 125 g/cm2 a mg/mm
7) 60 kg/m2 a g/cm2
8) 0,55 cg/m2 a mg/cm
9) 120 km/min a cm/s
2. Expresar 15 millones de segundos a mes (30 días).
3. 11 millones de Minutos a mes
4. 860 horas a semanas.
5. Convertir 2.5 pies a pulgadas.
6. 125 g/cm2 a mg/mm
7) 60 kg/m2 a g/cm2
8) 0,55 cg/m2 a mg/cm
9) 120 km/min a cm/s
10. 0,053 m2 a cm2
11. 470 mL a dm3
12. 2130 m2 a Dam2
13. 24000 mm3 a dm3
14. 120000 cm3 a Hm3
15.¿Cuántos kilómetros (km), hectómetros (hm) y decámetro (dam), se pueden
encontrar en 4,231 m?
16. Expresa en gramos:
5 kg, 3 hg, 4 mcg,
17. pasar a metros:
a) 4,72 km b) 21,3 hm
a) 4,72 km b) 21,3 hm
c) 720 dm d) 3 540 mm
a) 4,72 km b) 21,3 hm
c) 720 dm
18. ¿Cuántas botellas de 750 cm3 se necesitan para envasar 300 litros de refresco?
19. Un camión transporta 50 cajas con botellas llenas de agua. Cada caja contiene 20 botellas de litro y medio. Una caja vacía pesa 1 500 g, y una botella vacía, 50 g. ¿Cuál es el peso total de la carga?
20. Estás junto a una fuente y tienes dos cántaros, uno de 7 litros y otro de 5 litros.
20. Estás junto a una fuente y tienes dos cántaros, uno de 7 litros y otro de 5 litros.
¿Qué harías para medir 4 litros?
21. Un comerciante vende el arroz envasado en bolsas de 1 kg, de 2 kg, de 5kg, y
de 10 kg. ¿De cuántas formas distintas, en cuanto a las bolsas elegidas, puede un cliente llevarse 15 kg de arroz?
22. Una bodega vende vino al por mayor a 1,45 €/l. ¿Cuál es el coste de un
camión cisterna que transporta 5 m3 de ese vino?
23. Un terreno de 5,3 ha se vende a 4,8 €/m2. ¿Cuál es el precio total del
terreno?
24. ¿Cuál es el peso de la carga de un depósito que contiene 8 dam3 de
agua?
25. expresa en centímetros:
35,2 millas, 7,6 Km
26. La densidad del aceite de oliva es 0,80 g /cm3 . Expresarla en kg/m3.
27. Cuantos metros de altura tiene un caballo que parado tiene
15 manos de alto? Y Una mano es equivalente a 4 pulgadas.
28. Un estadio es equivalente a un octavo de milla ¿Cuántos kilómetros
hay en una pista de seis estadios?
29. Un tonel consiste de cuatro cabezas y una cabeza es de 0,500
cabos, un cabo es igual a 126 galones, un galón es igual a 3,785 litros, un
litro es igual a 1 dm3 ¿Cuántos metros cúbicos
son iguales a un cabo?
30. La velocidad límite de una autopista es de 55 millas por
hora, convierta este valor a kilómetros por hora.
31. Cuantos angstrom hay en 3 nanómetros, cuantos picometros son
iguales a 10 angstrom?
32. Un
nudo equivale a 1,1 millas/hora ¿Cuál es la velocidad en cm/seg?
TENGA EN CUENTA QUE EN ESTE BLOG HAY UNA HERRAMIENTA MUY ÚTIL PARA CONVERTIR TEMPERATURAS UNA EN OTRA ÚSELA ...MAS SIN EMBARGO REALICE EL PROCEDIMIENTO.
para los siguientes ejercicios tenga en cuenta que:
°C = 5/9 (°F-32)., °F= 9/5°C+32 ., °K = 5/9 (°F + 459.67) , °F = 9/5 K - 459.67
TENGA EN CUENTA QUE EN ESTE BLOG HAY UNA HERRAMIENTA MUY ÚTIL PARA CONVERTIR TEMPERATURAS UNA EN OTRA ÚSELA ...MAS SIN EMBARGO REALICE EL PROCEDIMIENTO.
para los siguientes ejercicios tenga en cuenta que:
°C = 5/9 (°F-32)., °F= 9/5°C+32 ., °K = 5/9 (°F + 459.67) , °F = 9/5 K - 459.67
33, Convertir 50 grados Centígrados a grados Fahrenheit.
34. Convertir 400 grados Kelvin a grados Fahrenhit.
35. Convertir 200 grados Centígrados a grados Kelvin.
36. Convertir 15 grados Fahrenheit a grados Centígrados.
37. Convertir 450 grados Fahrenheit a gradis Kelvin.
38. Convertir 450 grados Kelvin a grados Centígrados.
39. Expresar 50 grados Rankine a grados Reamur.
40. Expresar 60 grados Rankine a grados Reamer.
41. Expresar 30 grados Reamur a grados Rankine.
42. Convertir 1638°K a grados Rankine
43. Convertir 415°C a grados Kelvin
44. Convertir 68°F a grados Celsius
45. Convertir 537°Rankine a grados Kelvin
46.Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A que temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?
47. Se tiene tres ciudades: Madrid, Buenos Aires y Santiago, cuyas temperaturas ambientales son como siguen:
- Madrid: 26°C
- Buenos Aires: 88°F
- Santiago: 293°K
Indique cual de las ciudades tiene la temperatura mas baja, y la mas alta
miércoles, 5 de marzo de 2014
TALLER DE GASES ALUMNOS GRADOS ONCE. CONSUELO ARAUJO
1. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante?
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no
ha cambiado la presión?
3. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
¿Qué presión ejercerá ahora?
4. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg).
5.Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C?
6. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura?
7. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm.
8. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg).
9. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C a 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C a 40°C)?
10.Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C a 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C ® 50°C)?
11. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta.
12. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm
cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en
el transcurso de un viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C?
13. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá?
14. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del
interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
15. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final.
16. Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8
atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L.
17. Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC.
Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la
temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L.
18.Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC.
19. Calcula el número de moles de un gas sabiendo que 6,38 L a 35ºC ejercen una presión de 955 mm
de Hg.
20. Calcula el volumen de un gas si 2,95 moles tiene una presión de 0,76 atm a una temperatura de
52ºC.
21. Determina la temperatura absoluta de un gas a la que 0,1 moles ocupan 164 mL con una presión de
682 mm de Hg.
22. Calcula la presión de un gas si 1,34 moles ocupan 3,28 L a 25ºC.
23. ¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a 145ºC y una presión de 59 mm de Hg?
24. ¿Cuántos moles de gas ocuparán 2,5 L a 37ºC y 725 mm de Hg?
25. ¿A qué temperatura 0,27 moles de gas ocupan 15 L y ejercen una presión de 1,88 atm?
26. Una lata de aerosol con un volumen de 325 mL contiene 3 g de gas propano cuya formula es (C3H8) como propelente. Calcula la presión del gas en la lata a 28ºC.
27.Una respiración profunda de aire tiene un volumen de 1,05 L a una presión de 740 mm de Hg y la
temperatura corporal es de 37ºC. Calcula el número de moléculas en la respiración.
28. A 46ºC y 0,88 atm de presión un gas ocupa un volumen de 0,6 L. ¿Qué volumen ocupará a 0ºC y
0,205 atm?
29. Muchos gases se transportan en recipientes de alta presión. Considera un tanque de acero con un
volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177 atm a 23ºC. a) ¿Qué masa de O2
tiene el tanque? B) ¿Qué volumen ocuparía en condiciones normales? (masa atómica del O, 16 u).
30. El gas flúor (F2), que es peligrosamente reactivo, se transporta en cilindros de acero inoxidable con
una capacidad de 30 L a una presión de 11 atm a 26ºC. a) ¿Qué masa de F2 está contenida en el
cilindro? b) ¿Qué volumen ocuparía el gas en condiciones normales? (masa atómica del F, 19 u).
31. determina el volumen que ocupara un gas, a una presión de 700 mmHg, si a una presión de 500 mmHg su volumen es igual a 2000cm3.
32. a una temperatura de 400°k, un gas tiene un volumen de 1000 ml, que volumen ocupara este gas a una temperatura de 375°k.
33. un gas recibe una presión de 3 atm, su temperatura es de 280°k y ocupa un volumen de 3,5 m3, si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310°k, ¿cual es ahora la presión del gas?.
34. calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales a una presión de 1000 mmHg y 320 °k a un volumen de 1000 ml.
35. una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300 litros a una presión de 14 atm y a una temperatura de 190 °k. calcular cuantos gramos se tienen de hidrógeno gaseoso (H2).
36. Una bombona de aire de un buceador contiene 20 litros a 22°C y 14 atmósferas. Calcula el
volumen de ese aire en condiciones normales.
37. En una botella metálica tenemos un gas a 255°C y una presión de 9.5 atmósferas. Si la presión
máxima que aguanta la botella es de 15.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que
se puede calentar el gas de su interior.
38. Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 37°C y 6.25 atm. ¿Qué presión habrá en el
matraz si lo calentamos hasta 320°C?
39. Medimos la presión del aire de un neumático de coche a 20°C y obtenemos 568,23 mmHg. Al
circular, las ruedas se calientan y la temperatura sube hasta 45°C. Calcula la presión que
tendrán ahora suponiendo que el volumen de la rueda no varía.
40. Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una
montaña a 720 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión tendrá si bajamos al nivel del mar?
41. Tenemos un pistón móvil de 4,5 litros de capacidad a 35°C. Si lo calentamos a presión
constante y se expande hasta los 8 litros, ¿qué temperatura se alcanzó?
42. Tenemos una jeringuilla de 54 cm3 llena de gas a 1,25 atm. Si comprimimos el émbolo a
temperatura constante hasta que tenga un volumen de 14 cm3 , ¿qué presión alcanzará?
43. Un globo aerostático meteorológico con helio tiene un volumen de 3.4 m3 a 27°C y 760 mmHg de presión. Si asciende en la atmósfera hasta un punto en que hay una presión de 0,38 atm y -38°C, ¿qué volumen alcanzará?-
44. Tenemos en un recipiente 47 g de un gas que ocupa 33.8 litros medidos a 68°C y 1.6 atm.
Calcula:
a) La masa molecular del gas.
b) El volumen que ocuparía a 29 °C y 638 mmHg .
45. Tenemos una mezcla de 64 g de oxígeno y 84 g de nitrógeno que ocupa 75 litros a una
temperatura de 30°C. Calcula:
a) La presión parcial total de a mezcla.
46. Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm.
Calcula:
a) Cuantos moles de gas hay.
b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g
c) Su densidad en condiciones normales.
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante?
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no
ha cambiado la presión?
3. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
¿Qué presión ejercerá ahora?
4. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg).
5.Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C?
6. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura?
7. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm.
8. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg).
9. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C a 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C a 40°C)?
10.Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C a 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C ® 50°C)?
11. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta.
12. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm
cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en
el transcurso de un viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C?
13. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá?
14. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del
interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
15. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final.
16. Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8
atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L.
17. Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC.
Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la
temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L.
18.Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC.
19. Calcula el número de moles de un gas sabiendo que 6,38 L a 35ºC ejercen una presión de 955 mm
de Hg.
20. Calcula el volumen de un gas si 2,95 moles tiene una presión de 0,76 atm a una temperatura de
52ºC.
21. Determina la temperatura absoluta de un gas a la que 0,1 moles ocupan 164 mL con una presión de
682 mm de Hg.
22. Calcula la presión de un gas si 1,34 moles ocupan 3,28 L a 25ºC.
23. ¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a 145ºC y una presión de 59 mm de Hg?
24. ¿Cuántos moles de gas ocuparán 2,5 L a 37ºC y 725 mm de Hg?
25. ¿A qué temperatura 0,27 moles de gas ocupan 15 L y ejercen una presión de 1,88 atm?
26. Una lata de aerosol con un volumen de 325 mL contiene 3 g de gas propano cuya formula es (C3H8) como propelente. Calcula la presión del gas en la lata a 28ºC.
27.Una respiración profunda de aire tiene un volumen de 1,05 L a una presión de 740 mm de Hg y la
temperatura corporal es de 37ºC. Calcula el número de moléculas en la respiración.
28. A 46ºC y 0,88 atm de presión un gas ocupa un volumen de 0,6 L. ¿Qué volumen ocupará a 0ºC y
0,205 atm?
29. Muchos gases se transportan en recipientes de alta presión. Considera un tanque de acero con un
volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177 atm a 23ºC. a) ¿Qué masa de O2
tiene el tanque? B) ¿Qué volumen ocuparía en condiciones normales? (masa atómica del O, 16 u).
30. El gas flúor (F2), que es peligrosamente reactivo, se transporta en cilindros de acero inoxidable con
una capacidad de 30 L a una presión de 11 atm a 26ºC. a) ¿Qué masa de F2 está contenida en el
cilindro? b) ¿Qué volumen ocuparía el gas en condiciones normales? (masa atómica del F, 19 u).
31. determina el volumen que ocupara un gas, a una presión de 700 mmHg, si a una presión de 500 mmHg su volumen es igual a 2000cm3.
32. a una temperatura de 400°k, un gas tiene un volumen de 1000 ml, que volumen ocupara este gas a una temperatura de 375°k.
33. un gas recibe una presión de 3 atm, su temperatura es de 280°k y ocupa un volumen de 3,5 m3, si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310°k, ¿cual es ahora la presión del gas?.
34. calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales a una presión de 1000 mmHg y 320 °k a un volumen de 1000 ml.
35. una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300 litros a una presión de 14 atm y a una temperatura de 190 °k. calcular cuantos gramos se tienen de hidrógeno gaseoso (H2).
36. Una bombona de aire de un buceador contiene 20 litros a 22°C y 14 atmósferas. Calcula el
volumen de ese aire en condiciones normales.
37. En una botella metálica tenemos un gas a 255°C y una presión de 9.5 atmósferas. Si la presión
máxima que aguanta la botella es de 15.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que
se puede calentar el gas de su interior.
38. Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 37°C y 6.25 atm. ¿Qué presión habrá en el
matraz si lo calentamos hasta 320°C?
39. Medimos la presión del aire de un neumático de coche a 20°C y obtenemos 568,23 mmHg. Al
circular, las ruedas se calientan y la temperatura sube hasta 45°C. Calcula la presión que
tendrán ahora suponiendo que el volumen de la rueda no varía.
40. Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una
montaña a 720 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión tendrá si bajamos al nivel del mar?
41. Tenemos un pistón móvil de 4,5 litros de capacidad a 35°C. Si lo calentamos a presión
constante y se expande hasta los 8 litros, ¿qué temperatura se alcanzó?
42. Tenemos una jeringuilla de 54 cm3 llena de gas a 1,25 atm. Si comprimimos el émbolo a
temperatura constante hasta que tenga un volumen de 14 cm3 , ¿qué presión alcanzará?
43. Un globo aerostático meteorológico con helio tiene un volumen de 3.4 m3 a 27°C y 760 mmHg de presión. Si asciende en la atmósfera hasta un punto en que hay una presión de 0,38 atm y -38°C, ¿qué volumen alcanzará?-
44. Tenemos en un recipiente 47 g de un gas que ocupa 33.8 litros medidos a 68°C y 1.6 atm.
Calcula:
a) La masa molecular del gas.
b) El volumen que ocuparía a 29 °C y 638 mmHg .
45. Tenemos una mezcla de 64 g de oxígeno y 84 g de nitrógeno que ocupa 75 litros a una
temperatura de 30°C. Calcula:
a) La presión parcial total de a mezcla.
46. Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm.
Calcula:
a) Cuantos moles de gas hay.
b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g
c) Su densidad en condiciones normales.
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