programación grado 11

 

ÁREA: CIENCIAS NATURALES	ASIGNATURA: QUIMICA		GRADO: 11	IHS: 4	AÑO: 2023
PERIODO:                    PRIMERO	NOMBRE DE LA UNIDAD:  ESTEQUIOMETRIA Y LOS GASES		DOCENTE: SIRCARLOS MOLINA RETAMOZO
ESTANDARES:
DBA	LOGROS		COMPETENCIAS		EJES TEMATICOS
Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química posibilitan la formación de compuestos químicos.		·         Argumenta las características de los cálculos estequiometricos y sus aplicaciones.   ·         Determina las propiedades de los gases y sus utilidades.	•Se documenta teóricamente para la resolución de preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los gases. •Explica  los fenómenos a partir de un contexto teórico. •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos propios del  lenguaje científico. •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos experimentales.		-Los cálculos estequiometricos. -Reactivo limite y en exceso -los gases, definición y propiedades. - las leyes de los gases -los gases ideales y gases reales.
INDICADORES DE DESEMPEÑO	ESTRATEGIAS METODOLOGICAS		PROCESOS EVALUATIVOS		RECURSOS
COGNITIVO Determina las características de los cálculos estequiometricos y sus aplicaciones.	·         Orientación del docente sobre las diversas temáticas de la unidad ·         Aportes por parte de los estudiantes sobre las temáticas de estudio.   ·         Implementación de trabajo colaborativo en la construcción de concepto   ·         Aplicación y resolución de preguntas por niveles de competencias		Responsabilidad en el trabajo escrito y práctico.   -Sustentación oral de los tipos de ecuaciones químicas y reacciones químicas   -Análisis de tareas propuestas sobre características de los gases y sus propiedades.   -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad de clase.   -Aportes y resolución de ejercicios propuestos en clases.		-Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio.   - Resolución de ejercicios propuestos en módulos de trabajo prueba saber 11.
PROCEDIMENTAL Elabora ejercicios sobre los gases y cálculos sobre las leyes de los gases.
					BIBLIOGRAFIA
ACTITUDINAL   Valora la importancia de las leyes de los gases y sus utilidades					.Investiguemos 10 Olimpiadas química 10.   .Santillana 10 química inorgánica de 10 grado.   .Química Pearson, química inorgánica. grado 10
BIBLIOGRAFIA DEL AREA     En la Web y pdf de Santillana química 10.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ÁREA: CIENCIAS NATURALES	ASIGNATURA:                             QUIMICA	GRADO: 11	IHS: 4	AÑO: 2023
PERIODO: SEGUNDO	NOMBRE DE LA UNIDAD: LAS SOLUCIONES, VELOCIDAD Y EQUILIBRIO QUIMICO	DOCENTE:  SIRCARLOS MOLINA RETAMOZO
ESTANDARES: Relaciono estructura de moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.
DBA	LOGROS	COMPETENCIAS		EJES TEMATICOS
Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química posibilitan la formación de compuestos químicos.	·         Comprende las características de las soluciones y sus utilidades.   ·         Argumenta acerca de las propiedades de la velocidad de reacción y el equilibrio químico.	•Se documenta teóricamente para la resolución de preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de la velocidad y el equilibrio químico. •Explica  los fenómenos a partir de un contexto teórico. •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos propios del  lenguaje científico. •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos experimentales.		. Las soluciones. ·         Tipos de soluciones. ·         Solubilidad. ·         Unidades de concentración. ·         Propiedades coligativas. ·         PH ·         Soluciones Tampón. ·         La velocidad de una reacción. ·         El equilibrio químico. ·         Principio de Le  Chatelier ·         Introducción a la química orgánica
INDICADORES DE DESEMPEÑO	ESTRATEGIAS METODOLOGICAS	PROCESOS EVALUATIVOS		RECURSOS
COGNITIVO Explica las características de las soluciones y sus diferentes formas de concentración.	·         Orientación del docente sobre las diversas temáticas de la unidad.   ·         Aportes por parte de los estudiantes sobre las temáticas de estudio.   ·         Implementación de trabajo colaborativo en la construcción de concepto   ·         Aplicación y resolución de preguntas por niveles de competencias	-Responsabilidad en el trabajo escrito y práctico.   -Sustentación oral de los tipos de soluciones y concentración de las soluciones .   -Análisis de tareas propuestas sobre características de la velocidad y equilibrio químico.   -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad de clase.   -Aportes y resolución de ejercicios propuestos en clases.		-Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de trabajo prueba saber 11.
PROCEDIMENTAL Elabora la resolución de ejercicios propuestos sobre soluciones, velocidad de reacción y equilibrio químico.
				BIBLIOGRAFIA
ACTITUDINAL Valora la actividad de resolución de las concentraciones químicas para determinar soluciones en el contexto de la vida diaria.				.Investiguemos 10 Olimpiadas química 10.   .Santillana 10 química inorgánica de 10 grado.   .Química Pearson, química inorgánica. grado 10
BIBLIOGRAFIA DEL AREA     En la Web y pdf de Santillana sobre soluciones y cinética y equilibrio de las reacciones.

 

 

 

 

 

 

 

 

ÁREA: CIENCIAS NATURALES	ASIGNATURA: QUIMICA	GRADO: 11	IHS: 4	AÑO: 2023
PERIODO: TERCERO	NOMBRE DE LA UNIDAD:  QUIMICA ORGANICA	DOCENTE: SIRCARLOS MOLINA RETAMOZO
ESTANDARES: Relaciono estructura de moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.
DBA	LOGROS	COMPETENCIAS		EJES TEMATICOS
Comprende los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, hemólisis, heterólisis, pericíclicas) posibilitan la formación de distintos compuestos orgánicos.	·         Determina las características del carbono como compuesto fundamental en química orgánica.   ·         Argumenta acerca de las propiedades de las reacciones presentes en compuestos orgánicos.	•Se documenta teóricamente para la resolución de preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los compuestos orgánicos. •Explica  los fenómenos a partir de un contexto teórico. •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos propios del  lenguaje científico. •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos experimentales.		•Química orgánica. •El átomo de carbono y los compuestos orgánicos. •Cadenas carbonadas. •Funciones orgánicas. •Grupos funcionales. •Nomenclatura orgánica. •Reactividad química •Alcanos, Alquenos. Alquinos, Aromáticos. •Halogenuros •Alcoholes y clasificación de los alcoholes. •Éteres, Epóxidos. Y Fenoles.
INDICADORES DE DESEMPEÑO	ESTRATEGIAS METODOLOGICAS	PROCESOS  EVALUATIVOS		RECURSOS
COGNITIVO Determina las características de los compuestos orgánicos y sus utilidades	·         Orientación del docente sobre las diversas temáticas de la unidad.   ·         Aportes por parte de los estudiantes sobre las temáticas de estudio.   ·         Implementación de trabajo colaborativo en la construcción de concepto   ·         Aplicación y resolución de preguntas por niveles de competencias	-Responsabilidad en el trabajo escrito y práctico.   -Sustentación oral de los tipos de compuestos orgánicos y su nomenclatura.   -Análisis de tareas propuestas sobre características de los compuestos hidrocarburos.   -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad de clase.		-Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de trabajo prueba saber 11.
PROCEDIMENTAL Elabora ejercicios prácticos sobre nomenclatura de compuestos orgánicos.
				BIBLIOGRAFIA
ACTITUDINAL Valora el papel fundamental de la química orgánica en la vida diaria.				.Investiguemos 11 Olimpiadas química 11.   .Santillana 11 química inorgánica de 11 grado.   .Química Pearson, química inorgánica. grado 11
BIBLIOGRAFIA DEL AREA   En la Web y pdf de Santillana sobre química orgánica y la editorial Pearson.

 

 

 

 

 

 

 

ÁREA: CIENCIAS NATURALES	ASIGNATURA:                         QUIMICA	GRADO: 11	IHS: 4	AÑO: 2023
PERIODO:      CUARTO	NOMBRE DE LA UNIDAD: ALCOLES Y COMPUESTOS CARBONILOS y CARBOXILICOS.	DOCENTE:  SIRCARLOS MOLINA RETAMOZO
ESTANDARES:
DBA	LOGROS	COMPETENCIAS		EJES TEMATICOS
Comprende los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, hemólisis, heterólisis, pericíclicas) posibilitan la formación de distintos compuestos orgánicos.	·         Determina las características de los compuestos oxigenados y sus reacciones.     ·         Argumenta de las características de las reacciones en compuestos carbonilos y carboxílicos.	Se documenta teóricamente para la resolución de preguntas y problemas teóricos. •Interpreta cuadros, tablas y gráficas de los compuestos oxigenados. •Explica  los fenómenos a partir de un contexto teórico. •Interpreta, comprende y utiliza símbolos y términos propios del  lenguaje científico. •Elaboración de conclusiones derivadas de procesos experimentales.		•Alcoholes y clasificación de los alcoholes. Enología •Éteres, Epóxidos. Y Fenoles. •Aldehídos. •Cetonas. •A. Carboxílico. •Derivados de ácidos
INDICADORES DE DESEMPEÑO	ESTRATEGIAS METODOLOGICAS	PROCESOS  EVALUATIVOS		RECURSOS
COGNITIVO Argumenta las características de los compuestos oxigenados, nomenclatura y reacciones.	·         Orientación del docente sobre las diversas temáticas de la unidad.   ·         Aportes por parte de los estudiantes sobre las temáticas de estudio.   ·         Implementación de trabajo colaborativo en la construcción de concepto   ·         Aplicación y resolución de preguntas por niveles de competencias	-Responsabilidad en el trabajo escrito y práctico.   -Sustentación oral de los tipos de compuestos orgánicos oxigenados y su nomenclatura.   -Análisis de tareas propuestas sobre las reacciones de compuestos orgánicos oxigenados.   -Disposición y atención en el desarrollo de la actividad de clase.		-Libros guías, copias de talleres. -Materiales de reactivos de laboratorio. - resolución de ejercicios propuestos en módulos de trabajo prueba saber 11.
PROCEDIMENTAL Establece de forma correcta los nombres de los compuestos orgánicos oxigenados carboxílicos.
				BIBLIOGRAFIA
ACTITUDINAL Valora las reacciones de los compuestos orgánicos  y sus utilidades.				.Investiguemos 11 Olimpiadas química 11.   .Santillana 11 química inorgánica de 11 grado.   .Química Pearson, química inorgánica. grado 11
BIBLIOGRAFIA DEL AREA     En la Web y pdf de Santillana sobre química orgánica 11 y sus reacciones.

TALLER GRADO 11, ESTEQUIOMETRIA

BALANCEAR POR EL METODO DEL TANTEO LAS SIGUIENTES ECUACIONES, DEMOSTRAR EN CADA ECUACION LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA. 

HNO3 + KOH -------- KNO3 + H2O

H3PO4 +  (CaOH)2 ------------- Ca3 (PO4)  +  H2O

CH3OH + O2  --------- CO2 + H2O

FeO + SiO2 ---------- FeSiO3

CuS + O2 ----------- Cu + SO2

HgO ---------- Hg + O2

KCl + H2SO4 -------- K2SO4 + HCl

HISTORIA DE LA QUIMICA

 

Historia de la química

La química es una de las ciencias más trascendentales a disposición del ser humano. Su historia se remonta a épocas muy anteriores al concepto mismo de “ciencia”, puesto que el interés de nuestra especie por comprender de qué está hecha la materia es casi tan antiguo como la civilización misma. Esto quiere decir que los saberes químicos existían desde la prehistoria, aunque con otros nombres y organizados de maneras muy diferentes.

De hecho, la primera manifestación química que captó nuestro interés fue la generación del fuego, hace más de 1.600.000 años. Eso que hoy llamamos combustión, fue estudiada y replicada posiblemente por nuestros ancestros de la especie Homo erectus.

A partir del momento en que aprendimos a producir el fuego y manejarlo a voluntad, ya sea para cocinar nuestra comida o, mucho después, para fundir metales, hornear cerámicas y llevar a cabo otras actividades, un nuevo mundo de transformaciones físicas y químicas estuvo a nuestro alcance, y con él, un nuevo entendimiento de la naturaleza de las cosas.

Las primeras teorías respecto a la composición de la materia surgieron en la Antigüedad, obra de filósofos y pensadores cuyas hipótesis se basaban tanto en la observación de la naturaleza, como en su interpretación mística o religiosa. Su propósito era explicar por qué las distintas sustancias que conforman el mundo poseen diferentes propiedades y capacidades de transformación, identificando para ello sus elementos básicos o primarios.

Una de las primeras teorías que intentó dar respuesta a este dilema surgió en la Grecia del siglo V a. C., obra del filósofo y político Empédocles de Agrigento, quien propuso que debía haber cuatro elementos básicos (cuatro como las estaciones) de la materia: aire, agua, fuego y tierra, y que las distintas propiedades de las cosas dependían de la proporción en que estuvieran mezclados.

Esta lógica sirvió para que luego la escuela hipocrática de medicina griega propusiera su teoría de los cuatro humores que componían el cuerpo humano (sangre, flema, bilis negra y bilis amarilla). Por otro lado, el célebre filósofo Aristóteles (384-322 a. C.) luego añadió el éter o quintaesencia como el elemento puro y primordial que conformaba a las estrellas y los astros del firmamento.

Sin embargo, el más importante precursor de la química en la Antigua Grecia fue el filósofo Demócrito de Abdera (c. 460-c.370 a.C.), quien propuso por primera vez que la materia estaba compuesta de partículas mínimas y fundamentales: los átomos (del griego atomón, “indivisible” o “sin partes”).

Filósofos posteriores tomaron la idea de que el universo se compone de partículas indestructibles, mientras que diversos pensadores indios de la Antigüedad llegaron a conclusiones semejantes.

Sin embargo, no fue ésa la visión que se impuso durante los siglos venideros, sino la propuesta por el cristianismo, entre cuyas preocupaciones no estaba la comprensión de la materia, tanto como la salvación del alma humana. Es decir, que para ella Dios había creado todo lo que existe, y con eso basta.

Es por ello que el siguiente paso en la historia de la química no debe buscarse en Occidente, sino en las florecientes naciones árabes, tanto persas como musulmanas, herederas de los saberes esotéricos de la Antigua Mesopotamia y el Antiguo Egipto. Nos referimos a la alquimia.

La alquimia fue una protodisciplina nacida en el Oriente, antecesora de la química moderna. Combinando creencias místicas sobre la existencia de la piedra filosofal, capaz de transmutar ciertos materiales en oro, con la combinación experimental de distintas sustancias, los alquimistas crearon una buena parte del instrumental que hoy en día empleamos en los laboratorios químicos.

Así, alquimistas célebres como Al-Kindi (801-873), Al-Biruni (973-1048) o el famoso Ibn Sina o Avicena (c. 980-1037), aprendieron a fundir, destilar y purificar sustancias. También descubrieron materiales como el alcohol, la sosa cáustica, el vitriolo, el arsénico, el bismuto, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y muchos otros, especialmente metales y sales, que asociaban a los astros celestes y a la tradición cabalística y numerológica.

Aunque los alquimistas fueron mal vistos en el Occidente cristiano, sus saberes eventualmente se filtraron en Europa y fueron rescatados por filósofos y pensadores, especialmente los que se interesaban por sus experimentos en pos del elixir de la vida eterna o la transformación del plomo en metales preciosos.

A medida que Occidente renacía alrededor del siglo XV, redescubriendo los saberes de la antigüedad, una nueva forma de entender la realidad se iba gestando: un pensamiento laico, racional y escéptico que finalmente dio origen a la idea de ciencia, y que rebautizó la herencia alquímica como química.

La aparición de textos renacentistas como Novum Lumen Chymicum (“La nueva luz de la química”) en 1605, del polaco Michel Sedziwoj (1566-1646); Tyrocium Chymicum (“La práctica de la química”) en 1615, de Jean Beguin (1550-1620); o especialmente Ortus medicinae (“El origen de la medicina”) en 1648, del holandés Jan Baptist van Helmont (1580-1644), evidencian el cambio de paradigma entre la alquimia y la química propiamente dicha.

Esta transición acabó de darse formalmente cuando el químico inglés Robert Boyle (1627-1691) propuso un método experimental propiamente científico en su obra The Sceptical Chymist: or Chymico-Physical Doubts & Paradoxes (“El químico escéptico: o las dudas y paradojas químico-físicas”). Por eso se lo considera el primer químico moderno y uno de los fundadores de la disciplina.

A partir de entonces la química dio sus pasos como ciencia, lo cual trajo numerosas hipótesis y teorías sucesivas, muchas hoy en día descartadas, como la teoría del flogisto de finales del siglo XVII. Sin embargo, también se descubrieron los primeros elementos químicos.

Sus primeras descripciones sistemáticas datan de principios del siglo XVIII. Por ejemplo, la Tabla de las afinidades de E. F. Geoffroy, de 1718, fue precursora de la Tabla periódica de los elementos que apareció en el siglo XIX, obra del ruso Dmitri Mendeléyev (1834-1907).

Durante el siglo XVIII, se produjeron las investigaciones de los grandes fundadores de la química moderna, como Georg Brandt (1694-1768), Mijaíl Lomonósov (1711-1765), Antoine Lavoisier (1743-1794), Henry Cavendish (1731-1810) o el físico Alessandro Volta (1745-1827).

Sus aportes fueron diversos y muy significativos, pero entre ellos destaca el resurgimiento de la teoría atómica en 1803, gracias a la obra del inglés John Dalton (1766-1844), quien la reformuló y adaptó al entendimiento de los tiempos modernos. Tan trascendente fue esta aportación, que la química del siglo XIX estuvo toda dividida entre quienes apoyaron la visión de Dalton, y quienes no.

Los primeros, sin embargo, continuaron y actualizaron la teoría atómica en los años posteriores, sentando así las bases para los modelos atómicos contemporáneos surgidos en el siglo XX, y para el entendimiento que hoy tenemos sobre el funcionamiento de la materia. En ello fue también fundamental el estudio de la radioactividad, cuyos pioneros fueron Marie Curie (1867-1934) y su esposo Pierre Curie (1859-1906).

Gracias a estos descubrimientos y a los que en el siglo XX hicieron científicos de la talla de Ernest Rutherford (1871-1937), Hans Geiger (1882-1945), Niels Bohr (1885-1962), Gilbert W. Lewis (1875-1946), Erwin Schrödinger (1887-1961) y muchos otros, comenzó la llamada era atómica.

Este nuevo período tuvo sus aciertos (como la energía nuclear) y sus horrores (como la bomba atómica), inaugurando así un capítulo insospechado de la historia de la química, que le permitió a la humanidad una comprensión profunda y revolucionaria de la materia, como nunca antes lo habría siquiera soñado

Fuente: https://concepto.de/historia-de-la-quimica/#ixzz7rKHGrWYu

links para estudiar quiz nomenclatura.

link para estudiar  el quiz de nomenclatura. 

http://depa.fquim.unam.mx/vmus/QGI/Lab/nomenclatura1.pdf

http://www2.udec.cl/quimles/general/guia-1.htm

http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/nom_quim.pdf

TALLER QUÍMICA II, UPC

TALLER QUÍMICA DE II, PARA  REALIZAR EN GRUPO DE DOS.

1.       Muestre tres ejemplos (reacciones) con nombres de productos y reactivos para:

a.       Transesterificación en medio ácido y básico.

b.      Cloruros de acilo.

c.       Hidrolisis básicas y acidas de amidas.

d.      Reducción de derivados de ácido con LiAlH4.

e.      Reacciones de nitrilos.

f.        obtener derivados de ácidos.

g.       De anhidridos

2.       A partir de benceno obtenga el benzoato de fenilo y el benzoato de bencilo.

3.       A partir de benceno obtenga benzaldehido, pase por un derivado de ácido.

taller Química general AREANDINA

este taller se realizara en grupo de dos alumnos, para entregar en la próxima clase.

1.    defina los siguientes conceptos:

A.   desviación media.

B.   Varianza.

C.   Desviación estándar.

2.    Cuál es la importancia de la estadística en el concepto de medida?

3.    Una empresa obtuvo en su departamento de ventas quejas por la variación del peso en gramos de sus productos, para ello selecciona 5 productos en forma aleatoria para pesarlos, encontrándose los siguientes pesos. (490, 500, 510, 515 y 520) gramos respectivamente, cual es la desviación media, la varianza y la desviación estándar.

4.    Con una cinta métrica mida 5 puertas de diferentes tamaños, halle la desviación media, la varianza y la desviación estándar. 

5. defina que son cifras significativas, de ejemplo. 

6.  Utiliza factores de conversión y realiza las siguientes conversiones.

a) 28 kg  en  g  b) 324500 mg  en  kg  c) 3 cg  en hg  d) 500 mg  en  g  e) 0,65 decagramo → mg

f) 450 g  en  kg   g) 35 cg  en mg    h) 6 t  en kg   i) 52 g  en µg    j) 0,075 hg → mg

13-

a-      convertir 120 km/h en m/s

b-      20 m/s  en  km/h

c-       C- 10 g/l  en  g/cm3

d-      Convertir 12.3 millas a metros

TALLER QUÍMICA ORGÁNICA- UPC

1-                  A partir de benceno obtenga o-acetofenol.

2-                  A partir de benceno obtenga acido 4-bromo-2- nitrobenzoico.

3-                  Realice una reacción y explíquela de triple sustitución en el anillo.

4-                  Partir de benceno realice una doble cloración del tolueno

5-                  A partir de benceno obtenga el benzotricloruro

6-                  A partir de benceno obtenga el benzoato de fenilo