TALLER, GRADO 11

JÓVENES ESTE TALLER LO CALIFICARE EN EL CUADERNO, LO QUE INDICA QUE DEBE COPIARSE Y PRESENTARSE EN EL CUADERNO.
nota: en la primera clase de dos horas después de vacaciones, favor llevar bata para laboratorio, también llevar, sal, azúcar, vinagre blanco.  ÉXITOS Y FELICES VACACIONES.

1-   ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?

a.    600 g de H₂O

b.     750 g de H₂O

c.      13.3 g de H₂O

d.    10.66 g de H₂O

e.      Ninguna de las anteriores

2- ¿Cuántos gramos de Ca(NO₃)₂ están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?

 a.     105 g

b.      323.7 g

c.       39.8 g

d.     10.5 g

e.       32.3 g

3-  ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?

a.    60.5 mL

b.     27.7 mL

c.      37.5 mL

d.    2.77 mL

e.      falta datos para resolver el problema.

4- Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO₃ en 400 g de agua.

a.    40 % p/p

b.     2.62 % p/p

c.      2.7 % p/p

d.    27% p/p

e.      26.2  % p/p

5-       Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl₄. calcular el % v/v

a.    4.45 % v/v

b.     31.25 % v/v

c.      45.45 % v/v

d.    20% v/v

e.       Ninguna de las anteriores

6-   Se disuelven 7 g de CuSO₄ en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p

a.    85.7 % p/p

b.     4.2 % p/p

c.      11.6 % p/p

d.    13.20 % p/p

e.      Ninguna de las anteriores

7-  Se disuelven 45 g de NaNO₃ en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v?

a.    12% p/p y 13 % p/v

b.     13 % p/p y 12 % p/v

c.      14 % p/p y 13 % p/v

d.    14 % p/p  y 12 % p/v

e.      13 % p/p y 14 % p/v

8- ¿Cuántos gramos de BaCl₂ son necesarios para preparar 125 g de solución al 12 % p/p?

a.     15 g

b.      30 g

c.       75 g

d.     125 g

e.       1.5 g

9- Determinar la densidad del dióxido de azufre gaseoso en c.n. y a 750 mmHg y 50 ºC

10- ) En una botella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas de su interior.

11- Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.

12- Tenemos en un recipiente 42 g de un gas que ocupa 31.5 litros medidos a 60°C y 1.3 atm. Calcula:

a) La masa molecular del gas. 

b) El volumen que ocuparía a 25 °C y 608 mmHg

13- Mediante una reacción producimos 83.3 g de Cl2O3 gaseoso. Calcula:

a) El volumen que ocuparía en condiciones normales (C.N.). El volumen que ocuparía a 40 °C y 1.1 atm

TALLER, GRADO 10.

JÓVENES (GRADO 10) ESTE TALLER LO CALIFICARE EN EL CUADERNO, LO QUE INDICA QUE SE DEBE COPIAR, REALIZAR Y PRESENTAR EN EL CUADERNO.
.NOTA: EN LA PRIMERA CLASE DESPUÉS DE VACACIONES, FAVOR LLEVAR BATA PARA LABORATORIO, LLEVAR LÍMPIDO, LIMÓN, BICARBONATO DE SODIO, MYLANTA.


1- ¿Cuántas moléculas de carbonato cálcico, CaCO3, existen en 25 g de dicha sustancia?

2- En 200 g de dicromato de potasio, K 2 Cr 2 O 7 : a) ¿Cuántos mol de dicromato de potasio hay
.K 2 Cr 2 O 7 ?; b)¿Cuántos mol de átomos hay de cada elemento?; c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?
3- ¿Cuantas moles y moléculas hay en 3 mg de sulfato de sodio,Na 2 SO 4 ?
4- En una cucharada de azúcar (C12H22O11) caben 4 gramos. Calcular:
a) el número de moles y de moléculas que hay en una cucharada.
b) Número de átomos de carbono y de moles de hidrogeno que hay en esa cucharada
5- ¿Cuantas moles y moléculas hay en 3 mg de amoniaco? ¿Cuantos átomos de cada elemento
hay. NH3?
6- ¿Cuantos gramos “pesan” 6,3 mol de ácido acético, C 2H 4 O 2 ?
7- Un frasco contiene 33,4 g de AICI 3 sólido. Calcule en esta cantidad: a) el número de mol, b) el
número de moléculas, c) el número de átomos de cloro.
8- ¿Cuántos: (a) moles de O 2 , (b) moléculas de O 2 y (c) átomos de O 2 están contenidos en 40 g de
oxigeno gaseoso?
9- ¿Cuántos átomos contienen 0,125 mol de átomos de calcio (Ca)?
10- Un frasco contiene 33,4 g de AICI 3 sólido. Calcule en esta cantidad: a) el número de mol; b) el
número de moléculas; c) el número de átomos de cloro.
11- Calcule razonadamente las siguientes cuestiones:
a) La masa de hierro presente en 0,0374 moles de Fe.
b) La masa de plata presente en 2,01.10 22 átomos de Ag.
c) La masa de un átomo de aluminio, sabiendo que su masa atómica es 27,0 uma.
12- Se tiene una muestra de SULFATO DE CALCIO , CaSO4. Calcular:
a) ¿Cuantos moles y moléculas de dicho compuesto hay en 13,6 gramos del mismo?