viernes, 22 de febrero de 2013

EJERCICIOS GASES, GRADO 11.



 EJERCICIOS GASES, ALUMNOS GRADO 11. INSTECAN
1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?.
2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 ml?.

3. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
5. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
6. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
7. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
8.  El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
9. 3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

10. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
11. 5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
12. 6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a)  Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.
13. 7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
14. Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
15.  Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.
16. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.
17. En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua.
Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.
18. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC?









Química grado 10. INSTECAN



en este link encontraran información relacionada con unidades de factor de conversión.
http://www.ieslaasuncion.org/fisicaquimica/sistema4.html


  1. 1. Desarrolle por factor de conversión los siguientes ejercicios
A. Expresar 256 Dias a horas. 
B. Expresar 5 millones de segundos a dias. 
C. 1. 67 X 10 a la 8 Minutos a mes
D. 860 horas a semanas

Para los siguientes ejercicios, seleccione la respuesta correcta:
§ 2. Convertir 12.3 millas a metros
A) 1609 m

B) 12000 m

C) 12500 m

D) 19794 m

  • § 3. Convertir 45 millas a kilómetros
A) 70 .858 km

B) 72.420 km

C) 75.900 km

D) 78.9 km

  • § 4. Convertir 100 metros a yardas
A) 100.3 yardas

B) 109.3 yardas

C) 1.3 yarda

D) 900.3 yardas

  • § 5. Convertir 3 metros a pies
A) 800 ft

B) 7.598 ft

C) 6.895 ft

D) 9.842 ft

  • § 6. Convertir 2.5 pies a pulgadas
A) 27.5 in

B) 25 in

C) 28 in

D) 30 in

  • § 7. Convertir 4 galones a litros
A) 14 lts

B) 16 lts

C) 16.956 lts

D) 15.139 lts

Escriba la respuesta correcta en la casilla vacía:



8. Un cubo tiene 4,5 cm de arista. ¿Cuántos cm3 tiene de volumen?
9. Un dado tiene 2 cm de arista. ¿Cuál es su volumen en cm3 ?
10. Los trozos cúbicos de jabón de 5 cm de arista se envían en cajas cúbicas de 60 cm de arista. ¿Cuántos trozos puede contener la caja?


11. En una cuba hay 1,23 m3 de vino. ¿Cuántas botellas de 0,75 litros podremos llenar? ( 1 litro = 1 dm3)
12. Una tinaja que contiene 0,4 m3 de aceite ha costado 800 euros ¿a cuántos euros resulta el litro?
13. Un proyectil es lanzado a una velocidad de 2200 pies/s. Expresar esta velocidad en km/hr
14.Un medico prescribe una dosis de 0,1 g de cierta medicina. ¿cuántas tabletas de 0,25 mg se deben tomar para completar la dosis
15.Un automóvil A tiene un rendimiento de combustible de 12 km/litro, mientras que otro auto B rinde 25 millas/gal. ¿Cuál de los dos vehículos es más económico?
.¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancias?
 
     a. 60 gramos de HCl     b. 5 gramos de H2O   c. 100 gramos de SO2
 
     d. 0,1 moles de HCl      e. 10 gramos de H2
 
3.¿Cuántos gramos hay en :
 
     a. 2,50 x 1022 moléculas de O2         b. 5,5 x 1021 átomos de Zn
 
     c. 3,5 x 1023 Moléculas de H2O2      d. 6,0 x 1023 átomos de O2
 
4.Calcular el número de moles en :
      a. 100 g de CH4       b. 200 g de H2O    c. 70 g de HCl   d.90 g de SO2
 
5.Calcular el numero de gramos de cada compuesto
       a. 0,1 mol de CO2     b. 0,01 mol de HCl    c. O,5 moles de CH4  d. 2,5 moles de SO3
 
  1. Calcular el numero de moles de cada sustancia
a. 60 g de Zn      b. 20 g de PH3     c. 40 g de Fe     d. 30 g de H2O2
 
  1. Cuantos gramos hay en:
a. 2,0 moles de H2     b. 1,5 moles de N2      c. 3 moles de Mg    d. 0,1 mol de Cl2