TRABAJO ALUMNOS 10°- INSTECAN

en el siguiente link encuentran información sobre la historia de la química consultar hasta la pagina 8 y posteriormente realizar el taller propuesto en la pagina 9. del contenido del texto realizare una evaluación. la próxima semana. éxitos.



http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/HistoriaCiencia/Historia%20de%20la%20Qu%C3%ADmicayCTS.pdf

PROBLEMAS DE QUIMICA, ALUMNOS 11"

1)       Carbonato de calcio se descompone por la acción del  calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.

a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.

b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

2)       ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?    MnO₂  +  4 HCl  --->  MnCl₂  +  2 H₂O  +  Cl₂

3)       La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del Na2CO₃ con cal apagada, Ca(OH)₂. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na₂CO₃ con Ca(OH)₂?

          Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO₃.

4)       Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:  

                                        SiO₂ (s)  +  3 C (s)   ----->   SiC (s)  +  2 CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

5)       La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:

                                        2 ZnS + 3 O₂  à  2 ZnO  + 2 SO₂

La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: M_Zn = 65,4 u.  ; M_S = 32,1 u.  ; M_O = 16 u.

6)       Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con Zzinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a)  Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b)  Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.

c)  Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

Solución:         a) 0,1 g de H₂     b) 1,12 litros de H₂

7) Balancee la siguiente ecuación:

"a" Al + "b" Cr2O3 -----------"c" Al2O3 + "d" Cr

a=2; b=1; c=1; d=2

a=2; b=1; c=1; d=1

a=4; b=2; c=2; d=4

a=1; b=1; c=1; d=2

SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA

8) Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.

(CH2CO)2C6H3(COOH)

A.    A.   64,70%

B.     B.  66,67%

C.    C.   69,25%

D.    D.   76,73

9) Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

A.  A.     99

B.   B.    152

C.   C.    94

D.      D. 158